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《甘肃省庆阳二中2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、甘肃省庆阳二中2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2．请将答案正确填写在答题卡上。第I卷(共42分)一、选择题（本题共14个小题，每小题3分；每小题只有一个正确答案）1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电 D.卫生丸久置后消失2.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A
2、.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性3.对与说法正确的是()A.都是直线形结构B.中心原子都采取杂化轨道C.原子和原子上都没有孤对电子D.为形结构,为直线形结构4.下列不属于配合物的是()A.水合硫酸四水合铜(Ⅱ) B.氢氧化二氨合银(Ⅰ) C.十二水硫酸铝钾 D.四氢氧合铝(Ⅲ)酸钠 5..的电离方程式为,试判断溶于
3、水后,形成的的合理结构是( )A.B.C.D.6.能区别和两种溶液的试剂是()A.溶液B.溶液C.D.浓氨水7.下列化合物中既有极性共价键又有非极性共价键,且只含有一个键的是()A.B.C.D.8.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A.B.C.D.9.已知、是主族元素,为逐级电离能,单位是。请根据下表所列数据判断,错误的是()元素5004600690095005801800270011600780010589A.元素的常见化合价是+1,元素是Ⅲ族元素B.元素可能为稀有气体元素C.元素
4、与氯形成化合物时,化学式可能是D.若元素处于第3周期,它可与冷水剧烈反应10.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对和分子中形成的共价键描述正确的是()A.两者都为键B.两者都为键C.前者为键,后者为键D.前者为键,后者为键11.下列分子中键角最大的是()A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO212.现有四种元素的基态原子的电子排布式:①;②;③;④。则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③
5、>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①13.下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是()A.基态时的能量比激发态时高B.激发态时比较稳定C.由基态转化为激发态过程中吸收能量D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱14.能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为()A.B.C.D.第II卷(非选择题共58分)15.（10分）过渡金属元素铁能形成多种配合物,如[Fe(CN)6]4–、[Fe(SCN)6]3–等。（1）Fe2+的核外电子排布式为________；从原子结构的角度解释Fe3+
6、比Fe2+稳定的理由是__________。（2）C的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_________个方向,原子轨道呈________形。（3）(NH4)2SO4阳离子NH4+中心原子的杂化类型是__________。16.（10分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:（1）基态氮原子的价电子排布式是__________。（2）、、三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。（3）肼()分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①分子的空间构型是_
7、_________;分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。②肼可用作火箭燃料,燃料时发生的反应是:若该反应中有4—键断裂,则形成的键有__________。17.（10分）元素位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素基态原子的3轨道上有4个电子。元素的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）在的氢化物分子中,原子轨道的杂化类型是__________。（2）的氢化物在乙醇中的溶解度大于,其原因是__________。（3）与可形成。①的空间构型为_________
8、_(用文字描述)。②写出一种与互为等电子体的分子的化学式:__________。(4)的氯化物与氨水反应可形成配合物,1该配合物中含有键的数目为 。18.（16分）根据以下背景资料，回答下列问题：Ⅰ.不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。Ⅱ.锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。Ⅲ.砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。Ⅳ、
