初中与高中化学盲点衔接.doc

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1、初中与高中化学盲点衔接　　多数同学开始学习高一化学感到不适应。究其主要原因是初中教材将大量知识降低要求或删减了，而高中教材又没有补充这部分内容，这部分两不管的知识成了“盲点”，而这些内容对学习高中化学起桥梁作用，或在高中经常用到，所以本文从初、高中化学衔接角度介绍一些在高一学习前要突破的“盲点”。　　一、化合价计算　　初中化学中介绍一些常见元素化合价，这些元素的化合价仅仅是它们的主要的化合价，部分元素的化合价没有列出，如果简单认为这些元素只有表格中化合价，在解题时易造成思维定势。　　1.化合价的

2、范围　　多数非金属元素的最高正价数等于其原子的最外层电子数，负价数等于达到稳定结构需要得到的电子数，故非金属元素化合价可为最高正价，可为最低负价，可为他们之间的价态。　　例如，N最外层有5个电子，氮元素最高为+5价，最低为-3价，氮元素所有的介于+5价与-3价之间的化合价都是合理的，它有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5价，不常见的有N2H４中氮为-2价等；再如硫最高为+6价，最低为-2价，所以有Na2S2O３、FeS２中的硫元素化合价分别为+2、-1价，都超过了常见化合价。　　2.计算化合

3、价　　在平时学习中，部分同学不相信自己的计算，受思维定势影响，对于计算出常见元素化合价之外的化合价不敢肯定。如，Na2FeO４中铁元素呈+6价，而化合价表中铁只有+2、+3价，所以不相信计算结果。实际上，已知化学式求化合价，只要其他元素化合价确定，根据各元素化合价代数之和恒等于0，就可以求该元素化合价。　　二、原子核外电子排布规律　　初中化学常识性介绍原子核外电子排布知识，我们要根据教材中原子结构示意图，总结出质子数为1-18的元素原子核外电子排布规律：第一层只排2个电子，第二层只排8个电子，电

4、子优先排满第一层以后再排第二层。从教材给出的原子结构示意图可知，同一列原子的最外层电子数相同；同一行原子的电子层数相同等。总结这些规律有助于学习高中化学原子结构知识。　　三、酸式盐与正盐　　　 盐按组成分类：酸式盐、正盐、碱式盐。如，NaHS、NaHCO３、NaHSO４称为酸式盐，Cu２（OH）２CO３、Mg（OH）Cl称为碱式盐，而Na2CO3、Na2SO3、Na2S为正盐。　　1.酸式盐和正盐生成　　反应物相同，产物不同：如，CO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH

5、（少量）=NaHCO３　　2.酸式盐与正盐之间转化　　酸式盐与碱反应生成正盐，而正盐与相应的酸反应生成酸式盐。如，　　　　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3　　　由此类推：　　　　Na2S+H2S=2NaHS，　　NaHSO３+NaOH=Na2SO3+H2O　　　除去二氧化碳中氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，而不用碳酸钠溶液。　　四、二氧化碳和二氧化硫的检验　　二氧化硫也与石灰水反应生成白色沉淀：　　SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

6、　　因此，初中化学中强调“使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体”是二氧化碳。　　五、启普发生器　　初中化学选学启普发生器原理和装置，而该装置原理或简易装置在高中多次用到，有必要了解其原理，如图１所示。　　1.原理：利用压强原理控制反应发生和停止。　　引发化学反应时，打开导管中止水夹或活塞，导出容器内气体，在外压和液体重力作用下，液体进入容器，与固体接触并开始反应；停止反应时，夹紧止水夹或关闭活塞，容器内产生气体无法导出，使内压增大，将液体压入球形漏斗里，使固体与液体分离，反应自动停止。该装置随制随停

7、，十分方便。　　2.适用条件：用于该装置制取的气体同时符合下列三个条件：　　①块状固体与液体反应（不能控制粉末状固体与溶液接触）；　　②反应在常温下进行（不需要加热）；　　③除气体外，产物可溶于水且放热较少（若产物微溶，可能堵塞溶液通道；放热多使玻璃容器炸裂）。　　3.检验装置气密性　　该装置不宜用常规方法检验装置气密性，通常用液压气的方法检验装置气密性。　　如，夹紧止水夹或关闭活塞，向球形漏斗中加入一定量水到球形漏斗内液面高于容器中液面，停止加水，一段时间后液面差不变化，说明装置气密性良好。　

8、　例题　如图２所示是一种实验室常用的氢气发生装置的示意图。请回答下列问题：　　（1）简要回答如何检验装置的气密性：________；　　（2）实验室用双氧水在二氧化锰作用下制氧气：　　2H2O２ 2H2O+O２↑要实现随制随停，能否利用该装置制取氧气：_____________（填“能”或“不能”），理由是______________。　　解析：（1）如图２所示装置：这种装置的气密性检查方法有多种，但有的方法效果不明显。例如：利用水压气的方法来检查气密性，效果不好。但如果用止水夹夹紧导气管一端的