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1、初中高中化学衔接之初中化学知识回顾一、各类物质概念的比较概念混和物纯净物单质化合物比较由不同种成分构成的物质。没有固定组成。由一种成分构成的物质。有固定组成。由同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物。例1.下图是表示气体微粒示意图，图中●和○分别表示两种不同元素的原子，请根据条件填写答案。想一想、做一做ABC（1）表示纯净物的是；（2）表示混合物的是；（3）表示单质的是；（4）表示化合物的是。A、CBCA精品课件例2、下列物质属于纯净物的是（）A、洁净的空气B、食盐水C、浮有冰块的水D、纯
2、净的盐酸F、生石灰CF例3经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。答案：D４.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）净化后的空气，氧化镁冰水混合物，澄清的石灰水C.生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体D. 氯化钾，液氧B二、物质的分类和组成
3、物质纯净物混合物无机物有机物单质化合物金属非金属氧化物不成盐氧化物成盐氧化物碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物酸含氧酸无氧酸碱盐正盐酸式盐碱式盐强酸：HClH2SO4HNO3酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2弱碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O……碱从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。金属单质、非金属单质；酸性氧化物、碱性氧化物；酸、碱、盐。常用作还原剂的气态化合物：酸
4、式盐_______________。５.下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是：（）A.NaOHB.Na2SO4C.Na2CO3D.K2CO3C微粒定义相应微粒所构成的物质分子分子是由原子构成的保持物质化学性质的一种微粒。O2、H2、HCl、H2SO4、CH4、He等原子原子是参加化学变化的最小微粒。金刚石、石墨,金属等离子带电的原子或原子团，分阴离子和阳离子。NaCl、KOH、CaO多数碱、盐等三、构成物质的微粒易错易混概念之间的联系与区别分 子原 子定义保持物质化学性质的一种粒子化学变化中的最小粒子区
5、别在化学变化中可以再分在化学变化中不可再分，但在核变化中可以再分联系分子由原子构成，分子在化学变化中可以分成原子，这些原子又可构成新的分子对于物质组成的描述：宏观描述：水是由氢元素和氧元素组成的。微观描述：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。四、原子结构原子质子（带正电）中子原子核（带正电）核外电子（带负电）▼质子数＝核电荷数＝核外电子数▼原子相对质量≈质子数+中子数▼原子结构简图＋11＋22＋321＋422＋523＋1028＋11281＋18288HHeLiBeBNeNaAr▼原子结构与
6、元素性质的关系元素的化学性质与最外层电子数有着密切的关系：金属元素－－最外层一般少于4个电子，通常表现为失去电子。非金属元素－－最外层一般多于4个电子，通常表现为得到电子。惰性元素－－最外层一般8个电子（氦为2个电子），通常既难失去电子，也难得到电子。部分元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物质成份如下（单位毫克/L）Ca-20,K-39，Zn-0.06,F-0.02等，这里的Ca，K，Zn,F是指（）A）单质B）元素C)原子D)分子想一想、做一做B五、
7、元素的化合价一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价。一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见一价铵根氢氧根二价硫酸碳酸根三价常见磷酸根通常负价除铵根化合价口诀①在化合物中，正负化合价代数和等于零，②在金属与非金属元素组成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价；③一般情况下，氢显+1价，氧显-2价。④在单质分子里，元素的化合价为零。常见元素化合价：元素化合价元素化合价元素化合价Ag+1Zn+2C+2,+4H+1F-
8、1Al+3K+1Cl-1,+1,+3,+5,+7N-3,+1,+2+3,+4,+5Na+1Br-1O-2Ca+2I-1Si+4Mg+2Cu+1,+2P-3,+3,+5Ba+2Fe+2,+3S-2,+4,+6常见原子团化合价：NH4+NO3-SO42-CO32-HCO3-PO43-HPO42-H2PO4-ClO3-MnO4-MnO42-计算出下列画线元素的化合价ACu2OBFeCl2CFe3O4DCsOHEBeOFN2OGCl2O7HC2H2IH2O2动动手判断下列化学符号中数字“2
