2020年高考化学 艺体生百日突围系列 专题3.16 物质结构的分析与判断的解题方法与技巧.doc

《2020年高考化学 艺体生百日突围系列 专题3.16 物质结构的分析与判断的解题方法与技巧.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题3.16物质结构的分析与判断的解题方法与技物质结构与性质的命题热点有：①核外电子排布规律；②书写原子或离子核外电子排布式、电子排布图(即轨道表示式)；③第一电离能、电负性的变化规律及其应用；④物质中化学键类型的判断；⑤分子中的原子轨道杂化类型及分子的空间构型的判断；⑥分子间作用力、氢键及分子的性质；⑦常见四种晶体的判断方法及性质；⑧金属晶体的堆积模型；⑨均摊法求解晶体化学式；⑩常见晶体结构分析；⑪有关晶胞的计算。标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。变化规律：①金属元素的电负性一般小于1

2、.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。②在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。方法技巧：1、原子的核外电子排布式(图)的书写（1）核外电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。例如，K：1s22s22p63s23p64s1。为了简化，通常把内层已达稀有气体电子结构的部分称为“原子实”，用该稀有气体的元素符号加方括号来表示。例如，K：[Ar]4s1。（2）核外电子排布图：用□表示原子轨道，↑和↓分别

3、表示两种不同自旋方向的电子。如氧原子的核外电子排布图可表示为。核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。（3）价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。（4）构造原理是书写基态原子的电子排布式的依据，也是绘制基态原子的电子排布图的主要依据之一。2、基态原子的核外电子排布的表示方法（以硫原子为例）表示方法举例原子结构示意图电子式电子排布式1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4

4、电子排布图3、电离能的应用：①判断金属性与非金属性强弱；②分析原子核外电子层结构，如某元素的In＋1≫In，则该元素的最外层电子数为n；③判断化学键类型。4、电负性的应用：①判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及金属性与非金属性的强弱；②判断元素在化合物中的价态；③判断化学键类型。二、分子结构与性质1、共价键类型分类依据类型分类依据形成共价键的原子轨道重叠方式形成共价键的电子对是否偏移σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠原子间共用电子对的数目形成共价键的原子轨道重叠方式极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移形成共价键的电子对是否偏移单键原

5、子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对2、分子的立体构型与性质（1）价层电子对互斥模型电子对数成键电子对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例220直线形直线形BeCl2330平面三角形平面正三角形BF321V形SnBr2、SO2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O注意：运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结构，但要注意判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为：n＝(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m)/2（2）杂化轨道类型与分子立体构型杂化类型杂化轨道

6、数目杂化轨道间夹角立体构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′四面体形CH4（3）分子的极性：分子中正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子，分子中正电中心和负电中心不重合的分子是极性分子。3、配合物的组成、结构、性质（1）概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合而成的化合物。（2）组成（3）形成条件（4）结构和性质：4、分子间作用力与物质性质：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键，其中范德华力＜氢键＜化方法技巧（1）怎样判断化学键的类型和数目？①只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电

7、子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。②通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。（2）三点说明：①s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。②因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。（3）分子极性判断：分子中的中心原子的最外层电子若全部成键