专题316物质结构的分析与判断的解题方法与技巧-2017年高考化学备考艺体生百日突围系列

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1、专题十六物质结构的分析与判断物质结构与性质的命题热点有：①核外电子排布规律；②书写原子或离子核外电子排布式、电子排布图(即轨道表示式)；③第一电离能、电负性的变化规律及其应用；④物质中化学键类型的判断；⑤分子中的原子轨道杂化类型及分子的空间构型的判断；⑥分子间作用力、氢键及分子的性质；⑦常见四种晶体的判断方法及性质；⑧金属晶体的堆积模型；⑨均摊法求解晶体化学式；⑩常见品体结构分析；⑪有关品胞的计算。物质的结构与性质综合题，常见题型有两种：一是围绕某一主题展开，二是在应用元素周期表、原子结构与元素化合物的性质对

2、元素进行推断的基础上，考查有关物质结构与性质中的重要知识点，虽然考查面广，但物质结构与性质的命题紧扣考试大纲，重基础、重热点，题目多以常见物质为载体进行设问，所设计的儿个问题常常相互独立的，不偏不难，多涉及晶胞计算，强调空间想象能力和计算能力的考查。一、原子结构示与性质1、能层、能级与原子轨道(1)能层(门)：在多电子原子屮，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差一异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、0、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高(2)能级：同一能层里的电子

3、的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示,物质结构与性质的命题热点有：①核外电子排布规律；②书写原子或离子核外电子排布式、电子排布图(即轨道表示式)；③第一电离能、电负性的变化规律及其应用；④物质中化学键类型的判断；⑤分子中的原子轨道杂化类型及分子的空间构型的判断；⑥分子间作用力、氢键及分子的性质；⑦常见四种晶体的判断方法及性质；⑧金属晶体的堆积模型；⑨均摊法求解晶体化学式；⑩常见品体结构分析；⑪有关品胞的计算。物质的结构与性质综合题，常见题型有两种：一是围绕某一主题展开，二是在应用

4、元素周期表、原子结构与元素化合物的性质对元素进行推断的基础上，考查有关物质结构与性质中的重要知识点，虽然考查面广，但物质结构与性质的命题紧扣考试大纲，重基础、重热点，题目多以常见物质为载体进行设问，所设计的儿个问题常常相互独立的，不偏不难，多涉及晶胞计算，强调空间想象能力和计算能力的考查。一、原子结构示与性质1、能层、能级与原子轨道(1)能层(门)：在多电子原子屮，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差一异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、0、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，

5、能量依次升高(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示,同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)

6、在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道,并且自旋方向相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满@6、』°、严)、半满(pdf7)和全空(p°>d°、f°)状态时，体系的能量最低,如24Ci•的电子排布式为ls22s22p63s23p63d54s3、构造原理：绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如下图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。oOO泯輕、OO［、㉛［⑥［險O:、、④'

7、、@'、、&':④，這駅3V、◎、遍“卩<一3、电禺能和电负性1、电离能(1)含义：笫一电离能：气态电屮性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,符号I,单位kJ/moL(2)规律①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。①同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。②同种原子：逐级电离能越来越大(即1冃2勺3・・・)。2、电负性（1）含义：不同元素的原子在化合物屮吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电

8、子能力的能力越强。（2）标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性（稀有气体未计）。（3）变化规律①金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”（如错、佛等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性乂有非金属性。②在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电