（解析版）山西省汾阳中学2020学年高二化学第二次月考试题.doc

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1、（解析版）山西省汾阳中学2020学年高二第二次月考化学试题一、选择题（本小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、2020年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　).A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】2NO+2CON2+2CO2使用光催化剂能加快反应速率，但不影响平衡移动，故不能增大NO的转化率；C正确；改

2、变压强，若引起反应物浓度的变化，将会影响反应速率；2、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO23、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2C

3、O2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热为-57．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，会产生额外的热，故A错误；在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再

4、利用盖斯定律，得：B正确；反应的吸、放热与反应条件无关，故C错误；甲烷的燃烧热应是：1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，故D错误；4、在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB(s)pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是(   )。A、（m＋n）必定小于p               B、（m＋n）必定大于pC、m必定小于p                  D、n必定大于p【答案】C【解析】“压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低”，说明：增大压强，平衡逆向移动，而结论是：增大压强，平衡向气体体积

5、减小的方向移动，则：逆向是气体体积减小的方向，即：m＜p（B是固体，故n不参与比较）5、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是(　　).A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b6、对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）。A、达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态。C、达到平衡

6、时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D、化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)【答案】A【解析】达到平衡时，用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于其化学计量系数之比，即：v正(O2)：v逆(NO)=5:4，故A正确；B中，用NO、NH3均表示了正向反应速率，未表示出逆向反应速率，故错误；达到平衡时，若增加容器容积，则反应物、生成物浓度均减小，则正反应速率减小，逆反应速率也减小，故C错误；v正(NH3)：v逆(H2O)=4:6=2:3，即：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，故D错误；T1碘化氢的量时间T27、在密闭容器中进行

7、如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0【答案】D【解析】先看清横纵轴意义：横轴表时间，纵轴表HI的量；然后看线的走向：T2先出现拐点，即达平衡用的时间短，说明T2温度时反应速率快，则：T2＞T1；再看两段平行线：T2到T1，HI的量增大，即：降温，平衡正向移动，而结论是：降温，平衡向放热反应的方向移动，则说明该反应正向是放热的，即：ΔH＜08、在密闭容器中，NO（g）＋CO（g）1

8、/2N2（g）＋CO2（g）△H=-373.2kJ/