浙江省诸暨市牌头中学高一化学 反应中的能量变化单元练习（无答案）新人教版.doc

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1、高一化学反应中的能量变化单元练习一、选择题1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是A．天然气燃烧B．中和反应C．冰的熔化D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应2．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH

2、－，下列判断不正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，负极区溶液pH减小D．原电池工作时，正极区溶液pH增大4．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极5．2SO2(g)＋O2(g)△V2O52SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不

3、改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝6．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①③B．①④C．②③D．②④7．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B

4、．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变8．实验室中制取氢气，最好的方法是A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应9．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用右图表示C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池，当有3

5、2.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体10．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是　11．把A、B、C、D4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A12．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)△5

6、2Z(g)达到限度的标志是A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶213．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快14．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol

7、·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1二、填空题15．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是__________________________________________________________________________________________

8、__________________________________________________________________________。