浙江省诸暨市牌头中学高二化学反应原理选考班综合试卷（无答案）新人教版.doc

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1、高二化学反应原理选考班综合试卷一、选择题1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.153、在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1

2、；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H24、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变 B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移

3、动，c(OH－)减小 C．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋)增大 D．将水加热，KW增大，pH不变5、关于溶液的酸碱性说法正确的是A．C(H+)很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率　D．无法

4、判断HI的生成速率和分解速率的相对大小7、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③8、下列有关化学实验的叙述正确的是A、将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应B、在实验室，将乙醇和浓硫酸的混合物共热发生反应，生成能

5、使酸性KMnO4溶液褪色的气体，此气体一定是乙烯C、室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量烧碱溶液，振荡、静置后分液，可除去其中的苯酚D、将硝酸银溶液和少量乙醛于试管中充分混合后，把试管放在热水浴中加热，在试管内壁上有光亮的银镜出现9、甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流。下列叙述正确的是A、通入甲烷的电极为正极B、电池工作一段时间后，溶液的碱性增强C、负极的电极反应：CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2OD、通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4

6、e-=4OH-10、温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+n>p11、用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量12、下列有关说法正确的是A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不

7、能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D．给0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加热，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值增大13、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A、若C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3B、若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4

8、，H2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)△H5，则反应热的关系：△H4=△H5C、若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△HSO3D、若断裂1molH2(g)中的H—H键、断裂1molO2(g)中的共价键分别需要吸收436kJ、498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O键能放出463kJ的能量，则2H2(g)+O2(g)=