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时间:2020-06-20
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1、秦皇岛一中2020学年度第一学期高一化学第一次月考试卷本试卷共100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量:H1C12N14O16Na23Ca40Mg24S32Cl35.5Fe56Li6.9K39Rb85.5Cs133卷Ⅰ(选择题,共48分)一、选择题(每小题3分,共48分)1、下列反应一定是氧化还原的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D有强还原性3、下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.CO2+H2OH2CO3B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2
2、O(g)Fe2O4+4H2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4、长时间放置的氢氧化钠溶液的试剂瓶,往往在瓶口处有白色的固体,此固体为ANaOHBNa2CO3CNaHCO3DNa2O25、下列关于碱金属的描述中正确的是A可保存于煤油中B密度都比水小C锂的熔沸点最高D碳酸氢盐一般比碳酸盐稳定6、将CO2分别通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是ACaCl2溶液B石灰水C饱和Na2CO3溶液DBa(OH)2溶液7、常温下将10g的下列物质分别投入到90g水中,①CaO②Na2O③NaOH④Na2O2。所得溶液的质量分数排列顺序正确的是:A④>①>②>③B③>②>④>①C②>④>③>①D①>②
3、>③>④8、化合物A、B、C都只含有两种元素,且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应:A+B——X+C,X是一种单质,由此可知X元素()A一定是金属元素B一定是非金属元素C可能是金属元素,也可能是非金属元素D无法确定9、2.1gCO和H2的混合气体与足量的氧气充分反应后,立即通入足量的过氧化钠固体中,固体的质量增加了ag,则混合气体中CO和H2的质量之比为;A1:1B2:1C1:2D任意比10、下面三个方法都可以用来制氯气:①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+
4、5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是A.O2MnO2KMnO4B.KMnO4MnO2O2C.MnO2KMnO4O2D.O2KMnO4MnO211、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A5∶3B5∶4C1∶1D3∶512、下列有关焰色反应说法正确的是:A一固体的焰色反应呈黄色,所以它一定是钠的化合物B焰色反应是碱金属元素的特有反应,可以很好的鉴别它们和其他元素C作焰色反应前,所用的铂丝必须用盐酸洗净,如没有盐酸可用硫酸或硝酸代替D焰色反应是物理变化13、下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温
5、度、反应物用量)改变,不会引起产物的种类改变的是ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2DNaHCO3和NaOH14、某元素由游离态变为化合态A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化也可能被还原D既被氧化又被还原15、18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体的质量为16.6g,则混合物中NaOH与NaHCO3的质量之比:A=10:21B>10:21C<10:21D无法判断16、将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是()ABCD第Ⅱ卷(
6、非选择题,共52分)二、填空题(26分)17、(9分)(1)(5分)将小块金属钠投入盛水的烧杯里,钠浮在水面上,说明钠的密度比水的密度;钠熔化成闪亮的小球,说明。反应的化学方程式为。向烧杯中滴加酚酞试液,溶液呈色,原因是。(2)(4分)写出下列反应的化学方程式。(a)金属钠与硫酸铜溶液的反应:(b)碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钙溶液反应:18、(8分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是,被氧化的元素是,氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原
7、产物是。19、(4分)把氯气通入浓氨水中,发生下述反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑(1)发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为,反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为。(2)若反应中有2.8gN2生成,则被氧化的NH3有g。20、(5分)(1)(3分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+.a、请完成
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