宁夏回族自治区银川一中2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

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1、宁夏回族自治区银川一中2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N—14O—16P—31Cl—35.5一、选择题（每题2分，共50分）1.对于化学反应的限度的叙述，错误的是(　　)A.化学反应的限度是不可改变的B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.任何可逆反应都有一定的限度【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是该条件下的反应限度。可逆反应的限度是在一

2、定条件下的，当改变条件时，限度也会随之发生变化，所以选项A是错误的，其他选项都是正确的。因此答案选A。2.下列说法不正确的是(　　)A.核能、太阳能、氢能都是新能源B.已知反应C(s，石墨)===C(s，金刚石)吸热反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定C.“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多【答案】D【解析】【详解】A.根据新能源标准可知，核能、太阳能、氢能都是新能源，A项正确；B.反应C(s，石墨)===C(s，金刚石)为吸热反应可知，石墨的能量

3、比金刚石的能量低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，B项正确；C.“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少大气污染物的排放，都能提高空气质量，C项正确；D.等质量的硫蒸气的能量高于硫固体的能量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，D项错误；答案选D。3.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤【答案】C【解析】【详解】①卤族元素从上到下

4、，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确。故选C。4.下反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(　　)。A.锌粒与稀硫酸的反应

5、B.甲烷在空气中燃烧的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.灼热的木炭与CO2的反应【答案】D【解析】【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答。【详解】A.Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于放热反应，A项错误；B.C. O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，B项错误；C.不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，C项错误；D. C元素的化合价发生变

6、化，为氧化还原反应，且为吸热反应，D项正确；答案选D。5.下列反应中，属于取代反应的是(　　)。A.CH4C＋2H2B.C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HClC.CH4＋2O2CO2＋2H2OD.2HI＋Cl2===2HCl＋I2【答案】B【解析】试题分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，则A、甲烷在高温下分解生成碳和氢气，是分解反应，不是取代反应，A错误；B、乙烷和氯气在光照条件小发生取代反应，B正确；C、甲烷与氧气在点燃的条件下燃烧，不是取代反应，C错误；D、碘化氢和氯气发生氧化还原反应

7、生成氯化氢和碘，D错误，答案选B。考点：考查取代反应判断6.下列关于甲烷的叙述正确的是(　　)A.甲烷分子的立体构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同构型B.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸，因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一C.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色D.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A.甲烷是正四面体型，所以CH2Cl2不存在同分异构体，A项错误；B.不纯的甲烷点燃易爆炸，是矿井安全的重要威胁之一，B项正确；C.甲烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，但和氯水不反

8、应，C项错误；D.常温下，甲烷化学性质稳定，不能被高锰酸钾氧化，D项错误；答案选B。7.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)。A.②①③B.③①②C.②③①D.③②①【答案】A【解析】【详解】①铁为活泼金属，可与稀硫酸发生反应生成氢气，发生化学腐蚀，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑