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时间:2020-06-20
《江西省上饶县中学2020学年高一化学下学期期末考试试题.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、上饶县中学2020届高一年级下学期期末考试化学试卷时间:90分钟总分:100分一、选择题(,每题3分,共54分)。1.下列离子中,电子数大于质子数,且质子数大于中子数的是A.OH-B.Mg2+C.OD-D.D3O+2.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分成两层,下层几乎呈无色的是A.氯仿B.苯C.酒精D.KI溶液3.下列变化全部属于化学变化的是A.石油裂解,煤的气化B.煤的干馏,石油分馏C.金属导电,熔融氯化钠导电D.金属的焰色反应,浓硫酸吸水4.下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式;②
2、Cl﹣的结构示意图:;③乙烯的分子式:CH2=CH2④中子数为20的氯原子:Cl;⑤乙酸分子的比例模型:;⑥氯乙烷的结构式:A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④⑤⑥5.试推测第82号元素X的单质及其化合物不可能具有的性质A.X的氧化物的水化物可能有两种B..单质是能导电的固体C.单质不能与氢气直接化合D.X是非金属元素6.氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律,个别反应不符合该规律.下列反应中属于个别反应的是A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+C
3、.Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2D.Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7.下列分子中所有原子处于同一平面的是A.环己烷B.苯乙烯(C6H5CH=CH2)C.丙烯(CH3CH=CH2)D.乙烷8.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知H﹣H键、N≡N、H﹣N键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ•mol﹣1.下列关系式中正确的是A.3Q1+3Q2<2Q3B.Q1+Q2<Q3C.3Q1+Q2<6Q3D.3Q1+Q2<2Q39.合成金刚石的新方法化学原理为:①Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+
4、Na2CO3(未配平);方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C(石墨)=C(金刚石)容易得多.以下表述中正确的是A.反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B.新方法利用的是化学变化,旧方法利用的是物理变化C.在反应①中每生成12g金刚石需要消耗46g金属钠D.反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物10.在合成氨反应中,将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应,测得2min内氨的平均反应速率为2mol•L﹣1•min﹣1,2min末N2的浓度为7mol•L﹣1,则氢气的起始浓度为A.9mol•L
5、﹣1B.6mol•L﹣1C.3mol•L﹣1D.2mol•L﹣111.X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如图,下列叙述错误的是A.Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点B.原子半径顺序为:r(W)>r(Q)>r(Y)>r(X)C.最高正价与最低负价之和为0的元素只有WD.X、Y、Q三元素形成的分子中,原子最外层电子数之和最大为3212.在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是A.苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用CCl4萃取出溴B.乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓
6、HNO3和浓H2SO4,将其倒入到NaOH溶液中,静置,分液D.乙烯中混有SO2,将其通入酸性KMnO4溶液中洗气13.含一个苯环(不再含有其他环状结构)的化合物的分子式为C11H16,分子中还有2个﹣CH3,2个﹣CH2﹣和一个﹣CH﹣,则该分子符合上述条件的可能结构有A.3种B.4种C.5种D.6种14.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表,下列叙述正确的是LMQRT原子半径0.1600.1430.1040.1110.066王要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2A.L和Q形成的化合物含极性共价键B
7、.M极易与T反应C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D.L、R的单质与盐酸反应速率:R>L15.一定温度下,在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol,发生反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g).下列说法中,表明该反应达到化学平衡状态的是A.反应速率不再变化B.NH3和NO的反应速率相等C.气体的密度不再变化D.NO和H2O浓度比不再变化16.有一种银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH、电极反应式分别为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O,Ag2O+
8、H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣,根据上述反应式,下列说法正确的是A.使用过程中,电极正极E溶液的pH增大B.使用过程中,溶液中氢氧根向Ag2O电极移动C.使用过程中,电子由Ag2O极经外路流向Zn极D.使用过程中,Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应17.少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的①加H2O ②加Na
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