江西省奉新县第一中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）.doc

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1、江西省奉新县第一中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Fe:56Zn:65一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（）A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.原子的最外层电子数相同D.最高化合价相同【答案】C【解析】试题分析：原子结构决定元素性质，钾和钠原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似，故C正确。考点：本题考查元素性质。2.化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（）A.离子键B.氢键C.极性共价键D.非极

2、性共价键【答案】B【解析】试题分析：化学键是一种强作用力，化学键包括离子键、极性共价键、非极性共价键；氢键是一种比化学键弱作用力，故B正确。考点：本题考查化学键。3.下列有关燃料电池的说法正确的是（）A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B.燃料电池的能量转化率可达100%C.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化D.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－【答案】D【解析】试题分析：氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能，故A错误；燃料电池的能量转化率<100%，故B错误；氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化，故C错误；以KOH

3、溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故D正确。考点：本题考查燃料电池。4.下列所加的物质属于催化剂的是（）A.电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B.利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C.实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D.纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜【答案】B【解析】试题分析：电解水制氢气时，加入少量Na2SO4增强溶液导电性，故A错误；利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体作催化剂，加快反应速率，故B正确；实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体作氧化剂，故C错误；纯锌

4、与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，构成铜锌原电池加快反应速率，故D错误。考点：本题考查化学反应速率。5.一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3，下列能说明反应已达到平衡状态的是（）①体系的压强不变②体系的密度不变③各组分的物质的量浓度不变④各组分的质量分数不变⑤反应速率υ(N2):υ(H2)＝1:3⑥混合气体的总物质的量不变⑦混合气体的平均相对分子质量不变⑧一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键的断裂⑨c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2A.②③⑥⑦⑨B.②③⑤⑧⑨C.①③④⑥⑦D.①④⑤⑧⑨【答案】C【解析】【详解】①反应前

5、后气体系数和变化，所以体系的压强不变的状态是平衡状态，故正确；②体系的密度等于质量和体积的比值，始终是一个定值，此时的状态不一定是平衡状态，故错误；③各组分的物质的量浓度不变，是平衡的特征，故正确；④各组分的质量分数不变，是平衡的特征，故正确；⑤进行到任何状态，其反应速率υ（N2）：υ（H2）=1：3，所以此状态不一定是平衡状态，故错误；⑥反应前后气体系数和变化，混合气体的总物质的量不变的状态是平衡状态，故正确；⑦混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，质量不变，但是物质的量变化，所以混合气体的平均相对分子质量不变的状态是平衡状态，故正确；⑧一个N≡N

6、键断裂的同时，有6N-H键的断裂的状态才是平衡状态，故错误；⑨当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不一定是平衡状态，故错误；故选C。【点睛】判断反应是否达到平衡状态可从两方面考虑：1、正逆反应速率是否相等；2、各反应物和生成物浓度是否变化。浓度是否变化可以演化为压强、密度、颜色、平均相对分子质量等各方面。6.已知破坏1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCl总的过程需要（）A.放热185kJB.吸

7、热185kJC.放热92.5kJD.吸热92.5kJ【答案】C【解析】试题分析：生成1molHCl需要0.5mol氢气和0.5mol氯气；破坏0.5molH－H键、0.5molCl－Cl键分别需要吸收218kJ、121.5kJ；生成1molH－Cl键放出216kJ能量，218kJ＋121.5kJ－216kJ="92.5"kJ，故C正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。7.下列有关化学用语使用正确的是（）A.钙离子的结构示意图：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.CH4分子的球棍模型：D.﹣CH3（甲基）的电子式为：【答案】C【解析】【详解】A．钙离子的核电荷数

8、为20，核