江西省奉新县第一中学2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析).doc

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1、江西省奉新县第一中学2020学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Al-27Fe-56Cu-64一.选择题:(16题,每小题3分,共48分)1.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A.N2电子式:B.CO2结构式O=C=OC.S2-结构示意图D.CH4球棍模型:【答案】B【解析】分析:A.N原子应该形成8电子稳定结构;B.二氧化碳为直线型结构,分子中含有两个碳氧双键;C.硫离子核电荷数为16,核外电子总数为18;D.根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断。详解:A.氮气分子中含有1个氮氮三键,N原子最外层

2、满足8电子稳定结构,氮气正确的电子式为,故A错误;B.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,CO2的结构式为O=C=O,故B正确;C.硫离子最外层为8电子,硫离子的结构示意图为,故C错误;D.为甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型为,故D错误;故选B。2.已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列说法不正确的是()A.Se的原子序数为34B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D.H2S比H2Se稳定【答案】B【解析】试题分析:A、硒是第四周期ⅥA元素,与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数,其原子序数为16+18=34,故A正确;B、Se

3、与S元素性质相似,Se在空气中燃烧生成SeO2,故B错误,C、Se与S元素性质相似,可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐,故C正确;D、同主族上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,H2S比H2Se稳定,故D正确;故选B。考点:考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述正确的是()元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2A.X、Y元素的金属性:X

4、2W>H2QD.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的【答案】C【解析】分析:短周期元素中,W和Q的化合价都有-2价,为ⅥA族元素,Q的最高价为+6价,W无正价,则Q为S元素,W为O元素;Z有+5、-3价,处于VA族,原子半径小于S,与O的半径相差不大,故Z为N元素;X、Y分别为+2、+3价,分别处于ⅡA族、ⅢA族,原子半径X>Y>S,故X为Mg、Y为Al,结合元素周期律知识解答该题。点睛:本题考查结构性质位置关系应用,根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键,注意元素周期律的理解掌握。本题的难点为元素的推导,要注意原子半径的关系。4.下列判断错误的是()A.N

5、a2O2——有离子键和共价键B.HCl气体溶于水——共价键被破坏C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏D.氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏【答案】D【解析】分析:A.钠离子与过氧根离子之间存在离子键,氧原子之间存在共价键;B.HCl中存在共价键,溶于水发生电离;C.NaCl中存在离子键,溶于水发生电离;D.氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子。详解:A.钠离子与过氧根离子之间存在离子键,氧原子之间存在共价键,所以Na2O2既有离子键又有共价键,A正确;B.HCl中存在共价键,溶于水发生电离,所以H-Cl共价键被破坏,B正确;C.NaCl中存在离子键,溶于水发生电

6、离,钠离子与氯离子之间的离子键被破坏,C正确;D.氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子,只破坏离子键,共价键没有被破坏,D错误。答案选D。5.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子,此分子含N个中子,在ag2HmX中所含电子的物质的量是()A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N+m)molD.(A-N+2m)mol【答案】D【解析】X原子的质量数为A,2HmX的相对分子量为:A+2m,其摩尔质量为(A+2m)g/mol,每个2HmX分子中含有的电子数为(A-N+2m),则agHmX的物质的量为:=mol,则在ag2HmX分

7、子中含电子的物质的量是:mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol,故选D。6.已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ,1molO=O键完全断裂吸收496kJ,1molH—O键形成时放出463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为()A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ【答案】C【解析】由题意可写出热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=H2O(l);DH=-484kJ/mol。其中反应物2molH2有2molH—H键,1molO2有1molO=O键,生成物中有4molH—O键,则1molH—H键断裂时吸收热量为

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