江苏省江阴市山观高级中学高中化学 专题二 第二单元 化学反应中的热量导学案（无答案）苏科版必修2.doc

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1、第1课时　化学反应中的热量变化本堂课你需要解决的问题：1.化学反应伴随着能量的变化，许多化学反应的能量变化主要表现为热量的吸收或放出，哪些反应会吸收能量？哪些反应会放出能量？2.为什么化学反应会伴随能量的变化？3.化学反应吸收或放出了多少能量？如何通过反应能量的变化来判断反应是吸热还是放热？一　化学反应中能量变化的探究【活动与探究】按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。(1)盐酸与镁、碱溶液反应实验操作实验现象实验结论向一支试管中放入打磨光亮的镁条，加入5ml2mol/L的盐酸，用手触摸试管壁，有什么感觉？触摸试管壁：该反应热量向一支试管中依次滴入2m

2、L的NaOH溶液和盐酸溶液，振荡，用手触摸试管壁，有什么感觉？触摸试管壁：离子方程式为该反应热量(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应实验操作实验现象实验结论在小烧杯里加入约10g氢氧化钡晶体，然后再加入约5g氯化铵晶体，用玻璃棒充分搅拌，用手触摸烧杯底部，有什么感觉？①有气体产生②用手摸烧杯底部有感觉化学反应方程式：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O该反应热量【归纳总结】化学上把有热量放出的化学反应称为反应，把吸收热量的化学反应称为反应。★1．常见的放热反应2．常见的吸热反应【活学活用】1.下列变化中属于吸热反应的是(　　)①液态水汽

3、化　②将胆矾加热变为白色粉末　③苛性钠固体溶于水　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥二　化学反应中能量变化1．化学反应的能量变化与物质内部能量的关系①图Ⅰ中反应物内部的总能量生成物内部的总能量，反应能量；②图Ⅱ中反应物内部的总能量生成物内部的总能量，反应能量。【活学活用】2.下列说法正确的是(　　)A．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C．对于如图所示的过程，是放出能量的过程D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程2．从化学键角度分析化学反应中的能量变化例、已知

4、H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H-Cl键的键能为432kJ·mol－1，试说明化学方程式：Cl2＋H2=2HCl是吸热反应还是放热反应？【归纳总结】①物质发生化学变化的实质：和的过程断开化学键需要的能量，形成化学键的能量②化学反应过程中吸收或放出的热量叫，用表示，单位：。△H=△H＜0时，为反应；△H＞0时，为反应。【活学活用】3.已知H-H键的键能为436kJ/mol，O=O键的键能为496kJ/mol，H-O键的键能为463kJ/mol。试求反应2H2+O2=2H2O中的△H。当堂检测1．下列对化学反应的认识中错误的是(　　)A．会引

5、起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列过程中一定释放出能量的是(　　)A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子3．下列关于反应能量的说法中正确的是(　　)A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量<生成物总能量D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1＝E24．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)A．锌

6、粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．已知H—Cl键能431.8KJ.mol-1，下列叙述正确的是（）A.每生成1molH-Cl键放出431.8KJ热量B.每生成1molH-Cl键吸收431.8KJ热量C.每拆开1molH-Cl键放出431.8KJ热量D.每拆开1molH-Cl键吸收431.8KJ热量6.已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出能量多7

7、．已知2SO2＋O2催化剂2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生