湖南省武冈二中2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、武冈二中2020年上学期高一年级期中考试化学试题时量：90分钟　满分：100分常用相对原子质量：H:1Li:7C:12O:16Na:23Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64Zn:65Br:80　Ag:108　　Ba：137第I卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每题只有一个选项符合题意）1．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是A．是金属元素B．是IIA族元素C．是稀有气体元素D．无法确定2．在下列元素中，不属于主族元素的是A．铁B．钙C．磷D．碘3．在短周期元素中，属于非金属元素的有A．9种B．11种C．13种D．15种4、把元素周期表中第

2、16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数5、在自然界中氖元素的同位素有20Ne和22Ne。已知氖的相对原予质量为20.2，则20Ne和22Ne的原子个数比为A、1：1B、1：2C、1：9D、9：16、下列各组化合物或粒子的性质的比较中；正确的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③稳定性:HCl＞H2S＞PH3　④还原性：F－＞Cl－＞S2－⑤离子半径：F－＞O2－＞Na＋A、①②③B、③④⑤.C、①③⑤D、②③④7、1934年居里夫妇用α粒子（4H

3、e）轰击27Al得到一种自然界不存在的核素30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是（　　）A．30P和31P两种核素互为同位素B．该变化同样遵循质量守恒定律C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数8、对于反应：2H2＋O2＝＝＝＝2H2O，反应过程中放出热量，下列说法正确的是A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量　B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D、反应物

4、H2和O2所具有的能量相等9、已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成lmoIH2O放出57.3kJ热量。现用500ml0.6mol．L－1稀H2S04跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是金属导线A、68.76kJB、57.3kJC、34.38kJD、17.19kJ稀硫酸铜锌10、、下列关于右图所示装置的叙述中正确的是A、铜是正极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、锌是正极，其质量逐渐减少11、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的物质的量浓度相同，则反应速度最快的是．A、纯锌与稀硫酸反应B、纯锌与稀盐酸反应速率C、粗锌（含铅、铜杂质）与稀盐酸反应D

5、、粗锌（含铅，，铜杂质）与稀硫酸反应12、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，现向一密闭容器中充入1molN2和3moIH2，在一定条件下开始反应，下列有关说法中正确的是A、达到化学平衡时，将生成2molNH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零13.可逆反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下的反应速率分别为：（1）v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1；（2）v（B）=0.005mol•L﹣1•S

6、﹣1；（3）v（C）=0.4mol•L﹣1•min﹣1；（4）v（D）=0.80mol•L﹣1•min﹣1。此反应在不同条件下进行最快的是A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）14．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．3molB．4molC．5molD．6mol15、铅蓄电池的两极分别为Pb、Pb02，电解质溶液为硫酸溶液，工作时的反应为Pb＋Pb02＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列有关该电池工作时的说法中正确的是A、Pb为正极，被氧化B、溶液的pH不断减小C、S0只向Pb

7、O2处移动D、电解质溶液密度不断减小16、原电池的正、负极不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是A、由Fe、Cu、FeCI3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e一＝Cu2＋B、由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋C、由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H20D、由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：AI－3e－＝Al3