湖北省监利县监利中学2020学年高中化学 化学能与热能练习1（无答案）新人教版必修2.doc

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1、化学能与热能考点一　焓变与反应热1．吸热反应和放热反应记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。题组一　依据共价键数，利用键能计算反应热1．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O===O(g)H—HH—O1mol化学键断裂

2、时需要吸收的能量/kJ496x463则表中x为(　　)A．920B．557C．436D．1882．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H

3、2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为______。3．(2020·重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为(　　)A．－332B．－118C．＋350D．＋1304．(2020·重庆理综，6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)，ΔH＝akJ·mol－1，P4(g

4、)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　)A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能kJ·mol－1D．P—P键的键能为kJ·mol－1考点二　热化学方程式1．概念表示参加反应和的关系的化学方程式。2．意义表明了化学反应中的变化和变化。3．书写(1)注明反应条

5、件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用、、、分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。深度思考1．怎样理解可逆反应中的反应热？2．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2、1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ，在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡

6、时，吸收热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为_________。3．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为________。题组一　多角度书写热化学方程式角度一　依据反应事实书写热化学方程式1．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4

7、自燃的热化学方程式为________________________。(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________________________________________。角度二　依据能量图像书写热化学方程式2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：______________________________

8、________________。3．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。题组二　“五”看，快速判断热化学方程式的正误4．判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(注：焓变数据均正确)(1)CaCO3(s)===CaO＋