2020学年高中化学 2.1 化学能与热能课时作业 新人教版必修2.doc

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1、化学能与热能一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2020·广州高一检测)下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(　　)A．木柴燃烧　B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰升华【答案】　D2．(2020·沈阳高一检测)下列过程一定释放能量的是(　　)A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子【答案】　D3．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是(　　)A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．锌粒与稀硫酸反应【解析】　生成物的总能量高于反应物的总

2、能量的反应为吸热反应，A项是吸热反应。【答案】　A4．(2020·四川高一检测)下列图示变化为吸热反应的是(　　)【解析】　反应物的总能量低于生成物总能量为吸热反应，否则为放热反应，故A为吸热反应，B为放热反应，C过程中放出大量的热，活泼金属与酸的反应为放热反应。【答案】　A5．(2020·泉州高一检测)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式

3、中正确的是(　　)A．Q1＋Q2＝2Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2

4、N的总能量【解析】　吸热反应中反应物的总能量<生成物的总能量，不能单指某一种反应物与某一种生成物的能量大小，A错误，D正确；吸热反应不一定必须加热才能发生，B错误；从微观角度解释，吸热反应中破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误。【答案】　D7．(2020·沈阳高一检测)关于吸热反应的说法正确的是(　　)A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应【解析】　反应放热

5、还是吸热与是否加热无直接的关系，与是否使用催化剂也无直接关系，多数吸热反应需要加热，但有的不需要加热，例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，且该反应属于复分解反应，故A、B、C三项错。放热反应的逆过程，一定是吸热反应，D对。【答案】　D8．(2020·云南高一检测)已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就

6、可发生【解析】　判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确；A项和C项错误，都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。【答案】　B9．(2020·新题调研)已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量46

7、3kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ【解析】　设1molH—H键断裂时吸收能量为x。首先写出化学反应方程式2H2＋O22H2O，然后分析过程，2H—H＋O===O2H—O—H，由过程可知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2molH—H、1molO===O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O键，放出的能量为4×463kJ＝1852kJ，依据能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－(2

8、x＋496)kJ，即可求出x＝436kJ。【答案】　C10．(2020·黄冈高一检测)某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(　　)A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应条件一定要加热【解析】　根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为ΔH，C的能量最低，C最稳定，A、C错误，B正确；吸热