黑龙江省大庆十中2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）.doc

《黑龙江省大庆十中2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、黑龙江省大庆十中2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共48分）1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(　　)A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数【答案】B【解析】【详解】主族元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，最外层电子数决定了元素在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数，故选B。2.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为

2、(　　)A.MgOB.NaClC.SiO2D.K2S【答案】A【解析】【分析】氖原子的核外电子数是10，则阳离子和阴离子的电子层结构均是10电子微粒，又为离子化合物，以此判断。【详解】A．MgO中氧离子和镁离子核外电子数都是10，氧化镁为离子化合物，故A正确；B．NaCl中钠离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，故B错误；C．SiO2属于原子晶体，属于共价化合物，不属于离子化合物，故C错误；D．K2S中钾离子核外有18个电子、硫离子核外有18个电子，故D错误；故选：A。【点睛】本题考查了原子结构和元素性质，解题关键：

3、掌握原子核外电子排布及原子结构，电子层结构相同的离子核外电子数相等。3.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （   ）A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17【答案】D【解析】A形成CO2或CO。B都是金属不能形成化合物。C中形成Na2S，D中形成MgCl2，答案选D。4.X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为(　　)A.HXB.H2XC.XH3D.XH4【答案】B【解析】【分析】X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，X的化合价为+6价，最外层电子数为6，

4、则它对应的气态氢化物中化合价为-2价。【详解】X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，X的化合价为+6价，最外层电子数为6，则它对应的气态氢化物中化合价为-2价，化学式为H2X。故选B。5.下列反应是吸热反应的是()A.氢氧化钠溶液与盐酸混合B.铁和稀硫酸的反应C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D.葡萄糖在人体内氧化分解【答案】C【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少

5、数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应，以此解答该题。【详解】A.氢氧化钠溶液与盐酸混合，中和反应，属于放热反应，故A不选；B.铁和稀硫酸的反应，置换反应，属于放热反应，故B不选；C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合，为吸热反应，故C选；D.葡萄糖在人体内氧化分解，属于氧化反应，属于放热反应，故D不选；故选C。【点睛】本题主要考查化学反应的热量变化，解题技巧：应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，易错点C，氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合是少数特殊的复分解反应，吸热反应。6.把A、B、C

6、、D4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为(　　)A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A【答案】B【解析】在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应。A、B相连时，A为负极，则金属活动性A＞B；C、D相连时，电流方向为D→C

7、，则金属活动性C＞D；A、C相连时，C极产生大量气泡，则金属活动性A＞C；B、D相连时，B极上产生大量气泡，则金属活动性D＞B，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是ACDB，故选B。7.同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A.原子半径A＞B＞CB.气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C.非金属性A＞B＞CD.阴离子还原性C3—＞B2—＞A—【答案】A【解析】【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐

8、增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，结合元素周期律的递变规律进行判断．【详解】A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A＜B＜C，故A