黑龙江省大庆市第四中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）.doc

《黑龙江省大庆市第四中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、黑龙江省大庆市第四中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量为：H:1C:12O:16一、选择题(共25小题，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于元素周期表的说法中正确的是A.过渡元素全部是金属元素B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值一定是1C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D.同一主族元素的原子序数的差不可能为10【答案】A【解析】试题分析：A．过渡元素全部是金属元素，A项正确；B．第四、五周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是10，B项错误；C．半导体材料一

2、般在金属与非金属的分界线处寻找，C项错误；D．H、Na位于同一主族，原子序数的差为11-1=10,D项错误；答案选A。考点：考查元素周期表的结构。2.下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( )A.NaCl和CO2B.Na2O2和CaCl2C.Na2O2和H2O2D.HCl和H2O【答案】D【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。【详解】A.NaCl和CO2，NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故

3、A错误；B.Na2O2和CaCl2，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存离子键，过氧根离子中两个氧原子间有非极性共价键，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故B错误；C.Na2O2和H2O2，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中两个氧原子间有非极性共价键，H2O2中O与H之间存在极性共价键，两个氧原子间有非极性共价键，所以化学键类型不同，故C错误；D.HCl和H2O，HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，H2O是共价键形成的共价分子，所以化学键类型相同，故D正确；故选D。3.如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的

4、沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4【答案】D【解析】根据图像可知b曲线存在100℃的沸点，该物质应是水，即该曲线属于ⅥA元素，所以正确的答案是A。4.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强A.②⑤⑦B.①②⑦C.②④D.①③⑤【答案】A【解析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2

5、S稳定，可说明非金属性:Cl＞S，故①正确;②HClO氧化性比H2SO4强不能作为比较非金属性强弱的依据，故②错误;③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性:Cl＞S，故③正确;④Cl2能与H2S反应生成S，可说明氧化性:Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故④正确;⑤不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱，例如O的最外层电子数为6，I的最外层电子数为7，但O的非金属性大于I，故⑤错误;⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，可说明氧化性:Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非

6、金属性越强，故⑥正确;⑦比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故⑦错误；故选A。5.下列说法不正确的是(　　)A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成【答案】C【解析】【详解】A、干冰和氧气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；B、氮气含N≡N，C

7、l2O中含2个O-Cl键，N原子上存在1对孤对电子，O原子上存在2对孤对电子，Cl原子上存在3对孤对电子，则两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；C、同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故C错误；D、石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，