河南省南阳市第一中学2020学年高一化学下学期第三次月考试题.doc

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1、河南省南阳市第一中学2020学年高一化学下学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量: C-12H-1 O-16 Zn-65一、单选题(本大题共14小题，每小题3分共42分)1.下列说法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.放热反应在常温下一定很容易发生C.甲烷的二氧代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D.由C(石墨)=C(金刚石)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定2.下列有关原电池的说法中，正确的是A.铝片和铁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C.镀锌铁和镀锡铁的镀

2、层破损后，前者较易被腐蚀D.将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质3.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子4.已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.产物C的能量高于反应物的总能量B.若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C.反应物的总能量低于生成

3、物的总能量D.该反应中的反应物A和B的转化率定相同5.利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池。下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②在负极上O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极④电池放电过程中，溶液的pH不断降低⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应⑥负极附近会出现淡蓝色火焰A.①④⑤B.①③④C.②③⑥D.②⑤⑥6.某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是A

4、.此气体中一定含有甲烷B.此气体若是乙烯与甲烧的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2:3C.此混合气体中一定不含有丙烷D.此混合气体中可能含有乙烷7.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ. 则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的能量变化为A.放出1220kJ能量B.吸收1780kJ能量C.放出450kJ能量D.吸收430kJ能量8.关于下列粒子的描述不正确的是A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B. HS-的电子式为，是含有共价键的

5、18电子的粒子C. CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D.KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液10. 关于反应N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g)，下列化学反应速率的表示中，所表示的速率最快的是A. v (NH3) =0.60molL-1·s-1B. v

6、 (H2) =0.80mol·L-1·s-1C. v (NH3) =12mol·L-1·min-1D. v (N2) =0.40mol·L-1·s-111.不能用启普发生器制取的气体是A. SO2B. H2SC. CO2D. H212、下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速氧之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑧某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，

7、温度不再改变的状态A.2句B.3句C.4句D. 5句13.已知一种有机物的分子式为C4H4,分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的产物的种类共有A.2种B.4种C.5种D.6种14. 下列化合物的氯代物的 数目排列顺序正确的是①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A.①>②>③>④B.②>③=①>④C.③>②>④>①D.③=①>②>④二、非选择题(共58分