广西贵港市覃塘高级中学2020学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、贵港高中2020年春季期期中教学质量监测高一化学试卷考试时间90分钟卷面分数100分一、选择题（每小题一个正确答案，将答案转涂在答题卡上，每小题3分，共48分）1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在IA族B.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中予数一定为6D．原子序数从3依次增加到9的原子，原子半径逐渐减少2．用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，原子中中子数与核外电子数之差为()A.96B．108C.152D.563．下列各组中的性质比较正确的是()A.还原性：F->CI->Br—B

2、．熔点：LiH2S>HClD.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)34.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A．蔗糖溶于水B．干冰升华C．氯化钠受热熔化D．打雷时，氧气变为臭氧5．下列反应，不能用于设计原电池的是()A.Pd+PdO2+2H2SO4=2PdSO4+2H2OB.2A1+3I2=2AlI3C.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OD.O2+2H2=2H2O6．氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现

3、己知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为()A.248kJ/molB.391kJ/molC.862kJ/molD.431kJ/mol7．在恒容密闭容器中发生可逆反应2SO2+O22SO3(g)，该反应达到平衡的标志是()。①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1:2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④反应混合物的密度不再改变⑤容器内压强不再改变A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤8．元素周期表相当于一座“元素大厦”，84号元素在大厦中的“房间”是()A．第六周期0

4、族B．第六周期第VIA族C．第七周期第VIA族D．第七周期第IIA族9．下列关于能源的说法正确的是()A乙醇是一种可再生能源B．太阳能、风能、核能均是无污染的高效能源C．蒸汽是一次能源D．化石能源是可再生能源10．下列物质既有离子键，又有极性键的是()A.NH3B.MgCl2C.Na2O2D.NaOH11.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：M+N2+=M2++N②2+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2③X、Y为电极与Y盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：X-2e-=X2+④N可以溶于稀H2SO4中，X不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活泼性由

5、弱到强的顺序是()A.Y

6、成物的总能量D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化14.和K+离子都具有相同电子数的一组微粒是()AAr和H2O2B．CO和F2C．Na和NH4+D.Mg和N2H415．可逆反应2A+2B3C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是()A.v(A)=0.55mol(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·s)C:v(C)=0.75mol/(L·min)D.v(D)==0.4mol/(L·min)16.已知X、Y、Z、W的原子序教都不超过18，它们的离子具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是()A．离子氧化性：B．离子半径：C．原子序数：a>b>c

7、>dD．原子半径：Z>W>Y>X二．非选择题（共52分）17.下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：(1)写出元素符号：A；C。(2)B元素位于元素周期表第____周期第____族；其最高价氧化物对应水化物的化学式为。(3)A的氢化物的电子式为；A的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为-。18.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质且常温常压下为气体；化合物G的焰色反应为黄色