高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 硫酸 4.3 氨 硝酸 硫酸导学案（无答案）新人教版必修1（通用）.doc

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1、第四章第四节氨硝酸硫酸（第3课时）【教学目标】：1、浓硫酸的性质【教学过程】：完成课本P100页【思考与交流】【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种　　色、粘稠、　　　状的液体，　　挥发，　　溶于水，以任意比与　　　互溶。浓H2SO4溶于水时放出　　　　　，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而　　　　。2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　。（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2（3）与碱性氧化物

2、作用生成盐和水：H2SO4+Na2O（4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4（5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3【探索新知】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子强烈结合（现成的水分子），生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O（n：1~4），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量。在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。如：、、、、等。2．脱水性：做实验想问题性（课本P101页）图4-31实验实验操作实验现象结论及解释蔗糖颜色逐渐

3、变，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。浓H2SO4具有　　　　　　　　，且能氧化　　　　　，同时自身被还原成为SO2。。C+2H2SO4（浓）－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于　　　　　，这些有机物本身没有　　　，但有　　、　　　元素浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。3．强氧化性：做实验想问题实验操作实验现象结论及解释a试管：加热前Cu在浓H2SO4中，加热后Cu片表面变，液

4、体由色，变色b试管：品红溶液逐渐变为色c试管：紫色溶液变色在常温下，铜与浓H2SO4，在加热时反应生成和试管a、b、c现象明显后停止加热，并使之冷却至室温将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈色CuSO4溶于水结论：①浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由引起的，其还原产物一般为。②浓H2SO4的强氧化性往往要在时才能体现出来。③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现性和性。④与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现　　

5、　　　　性。C+　H2SO4（浓）－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。⑤钝化：常温下，浓硫酸可将　　　、　　　　氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用　　　或　　　的容器贮存浓H2SO4。二、SO42－的检验在课本附录Ⅱ中，所有硫酸盐中只有　　　　不溶于水，因此我们利用这一特点，用可溶性　　　　　的溶液和稀　　　　将SO42－检验出来，选择　　　　　酸化的目的是为了排除　　　　、　　　　、　　　　　等离子的干扰

6、，因为　　　　、　　　　、　　　　　也为白色沉淀。不能选择稀　　　　进行酸化的原因是由于　　　具有较强的氧化性，可将　　　　氧化为　　　。结论：SO42－的检验（1）试剂：可溶性钡盐溶液和稀盐酸。（2）原理：BaSO4既不溶于水也不溶于酸。（3）方法：未知液先用足量　　　酸化再加　　　　溶液。（4）现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。硫酸　课后作业班级　　　　姓名1.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，

7、且反应实质相同C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存2.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是()A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液　　B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液　D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液3.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是()A.2NaCl（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑　　B.C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2S

8、O4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O　　D.2FeO+4H2SO4浓）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O4.下列叙述或操作正确的是()A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性5.向5