高中化学 第一单元 从实验学化学复习1单元综合测试题2 新人教版（通用）.doc

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1、从实验学化学题组一　物质分离提纯的实验操作及仪器选择1.下列实验操作中正确的是(　　)A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案　B解析　本题是对实验基本操作的考查。蒸发时溶液如果被蒸干，则可能使析出的物质分解，应当在留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热，利用余热来蒸干，所以A错误；蒸馏操作时，应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度，所以必须使温度计水银球靠近

2、蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯必然导致部分上下层的液体重新混合在一起，所以C错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶解度应当有较大的差别，且与原溶剂互不相溶，至于萃取剂的密度不必考虑，所以D错误。题组二　物质分离提纯方法的选择与判断2.下列实验方案设计中，可行的是(　　)A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2答案　A解析　镁粉、铁粉能与盐酸反应而溶

3、解，铜粉不反应，过滤后得到铜粉，选项A正确；汽油和煤油为互相溶解但沸点有较大差别的液体混合物，应选用蒸馏的方法分离；硝酸钾和氯化钠都是可溶性固体物质，溶解后应选用结晶的方法分离；O2和H2混合气体通过灼热的氧化铜时会发生爆炸(H2不纯)，B、C、D均不正确。3.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是(　　)A.硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B.碳酸钠(大量水)：蒸发C.氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D.硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发答案　B解析　A项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤后得到的固体是碳酸钙不是硫酸钠；B项中碳酸钠

4、易溶于水，蒸发可以除去水；C项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方法分离；D项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍然是二者的混合物。4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为(　　)A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO4答案　B解析　除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去，不会引入新的杂质。题组三　关于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解及其应用5.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是(　　)A.1molNH的质

5、量为18gB.SO2的摩尔质量为64g·mol－1C.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个水分子的质量约等于g答案　C6.若mg密度为ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SOng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1答案　D解析　n(SO)＝mol，Al2(SO4)3的物质的量n[Al2(SO4)3]＝mol，溶液体积V＝cm3＝L，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝＝＝mol·L－1，答案为D。7.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(　　)A.它们的分

6、子个数比为17∶16B.它们的原子个数比为17∶16C.它们的氢原子个数比为17∶12D.它们所含氢的质量比为17∶12答案　B解析　根据m＝n·M。对于CH4和NH3，M分别为16g·mol－1和17g·mol－1。n1M1＝n2M2，分子数之比为n(CH4)∶n(NH3)＝M(NH3)∶M(CH4)＝17∶16，原子数之比为[n(CH4)×5]∶[n(NH3)×4]＝[17×5]∶[16×4]＝85∶64，H原子数之比为[n(CH4)×4]∶[n(NH3)×3]＝(17×4)∶(16×3)＝68∶48＝17∶12，H的质量比也等于H的原子数之比，为17∶12。只有

7、B选项不正确。题组四　阿伏加德罗常数的应用8.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)A.6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋B.在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.14g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4答案　C解析　A选项中H2SO4分子是0.1mol，故电离生成的H＋的物质的量为0.2mol，即0.2NA个H＋，故选项A错误；在0℃、101kPa时，22.4L氢气中应含2NA个氢原子，B项不正确；14gN2即0.5molN2含有电子数为0.