高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸教案2 新人教版必修1.doc

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1、第二课时　硫酸内容分析硫酸是一种重要的化工用品，掌握硫酸的性质可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。学生在初中已学过稀硫酸的物理性质和化学性质，也做过浓硫酸的吸水实验，在初步了解硫酸的酸的通性基础之上引出本课时的重点——浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。通过“黑面包”实验，浓硫酸与铜等金属、与碳等非金属的实验探索浓硫酸的性质。在观察中发现规律，激发学生的学习兴趣，加深对强氧化性这一重要考点的理解。设计思想浓硫酸的特性尤其是强氧化性是本堂课的重难点，学生结合已有的知识可以回忆并复习巩固硫酸的物理

2、性质、酸的通性及相关离子反应。采用启发探究式的教学方法，以问题引路，以实验为基础，引发探究浓硫酸的相关特性。并可根据现象推导产物，发现规律，充分调动学生探究学习的积极性，培养探究合作的精神，增强环保意识。引导学生以氧化还原反应为线索，分析归纳硫化合物相互转化的规律，将知识点间有机衔接，以保证学生思维的连贯性。最后设计实验探究浓、稀硫酸的鉴别，引导学生建立量变引起质变的思想，加深对浓硫酸特性的理解。教学目标1．复习巩固硫酸的物理性质及其水溶液的酸性。2．重点了解浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；并由此知道硫

3、酸的用途。3．通过实验规范学生的基本操作，培养和提高学生的实验能力、分析解决问题的能力，进行环保教育。教学重点浓硫酸的特性。教学难点浓硫酸的强氧化性。教学准备实验准备：试管、试管架(夹)、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、广口瓶、石棉网、硬质玻璃管、橡皮塞、导管。纸屑、棉花、蔗糖、硫酸(浓、稀)、铜丝、品红溶液、KMnO4酸性溶液、澄清石灰水。导入新课(教师活动)硫酸是重要的化工原料，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力，那什么样的性质、用途决定了硫酸如此重要的地位呢？(学生活动)回忆、思考。说明：明确硫酸的

4、重要性。复习旧知(教师活动)展示一瓶硫酸，请学生观察并回忆初中知识提问：硫酸的物理性质是什么？(颜色、状态、水溶性)1．无色油状液体；2．比水重，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热；3．高沸点，难挥发(学生活动)观察回答：1．无色油状液体；2．比水重，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热；3．高沸点，难挥发(98.3%浓硫酸沸点是338℃)说明：巩固旧知，培养学生观察描述能力(教师活动)浓硫酸该如何稀释？为什么？(学生活动)应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，由于水的密度较小，水

5、流进浓硫酸时，浮在上面，溶解时放出的大量热会使水立刻沸腾，使液滴向四周飞溅，易发生事故说明：明确实验注意事项。[小结]H2SO4之所以具有酸的通性，是因为它是强电解质，在水溶液中完全电离成H＋和SO(学生活动)回忆、思考、填表反应试剂离子方程式石蕊试剂变红FeFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CuOCuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCu(OH)2Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OBaCl2Ba2＋＋SO===BaSO4↓说明：巩固离子反应、氧化还原反应知识，为浓硫酸特性的学习作铺垫，使学生对酸的通性

6、的本质有进一步的认识。导入新课(教师活动)实验室制H2时，要用稀硫酸而不用浓硫酸，为什么？硫酸浓度的不同会不会引起其性质的差异呢？稀硫酸表现出酸性，H＋的氧化性，那么浓硫酸又怎样呢？(说明)激发学生求知欲，建立量变引起质变的思想。推进新课[提问]前面讲到SO2、H2等气体含有水蒸气需干燥时，一般用什么？这体现了浓硫酸的什么特性？1．吸水性：可以干燥SO2、H2、CO2、O2等气体。[提问]可以干燥NH3吗？为什么？[思考并回答]不能，因NH3有碱性，酸碱反应。说明：结合已有知识，培养学生分析问题能力。[实验](教

7、师活动)在两支试管中分别放有纸屑、棉花，然后滴加浓硫酸。现象：有机物都发生了变化，有黑色的物质生成，其实质就是浓硫酸将有机物中的H∶O＝2∶1形式脱出形成H2O分子，这过程体现了脱水性。2．脱水性：使有机物炭化[提问]浓硫酸具有强烈的腐蚀性，人的皮肤主要成分蛋白质也含C、H、O，如果不慎沾到皮肤上会引起严重的灼烧，该如何处置呢？吸水性与脱水性又有何区别呢？吸水性是浓硫酸与H2O强烈结合，水是吸收质中本来就有的湿存的水(水蒸气)——物理变化。脱水性：是指将化合物(有机物)分子中H∶O＝2∶1形式脱去，本来无水——化

8、学变化(学生活动)观察实验现象并分析[回答]不能用水立即冲洗，应先用干布迅速拭去，再用大量的水冲洗，最好涂上3%～5%NaHCO3[思考、比较]说明：培养观察分析能力学会正确处理浓硫酸引起的事故，联系实际应用化学知识解决实际问题的能力，培养学生比较概念的能力，揭示实验本质。[深入探究实验](教师活动)金属活动顺序表中，Cu排在H之后，故不能与稀硫酸反应制H2，那么Cu能否