高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸2第2课时硫酸课件新人教版必修.ppt

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1、§4.4第四节氨硝酸硫酸（第2课时）【学习目标】【重点难点】浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－一、硫酸（H2SO4）①与指示剂反应；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与盐的反应生成新盐和新酸；⑤与碱的反应，生成盐和水。思考·交流①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。1、物理性质②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3。（二）浓硫酸：思考·交流④易溶

2、于水，能以任意比与水混溶。如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。思考·交流【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？气味、状态（油状）、重量、白雾等。思考·交流现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O结论：浓硫酸有吸水性实验在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸实验·探究实验·探

3、究2、浓硫酸的特性⑴吸水性用途：可以作干燥剂，可以干燥的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。思考·交流新闻事件⑵脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。实验·探究12现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。蔗糖反应如下：C12H22O1112C+11H2O浓硫酸实验·探究浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防止大气污染。实验·探究品红溶

4、液石蕊溶液浸有碱液的棉团反应物条件现象结论有使品红褪色的气体产生产物为SO2溶液变蓝产物有铜盐不加热加热不加热加热铜和稀硫酸铜和浓硫酸无变化常温下不反应无变化常温下不反应无变化加热也不反应铜分别和浓、稀硫酸反应比较实验·探究①与不活泼金属反应Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？（3）氧化性实验·探究在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸

5、可以与Fe、Al反应。实验·探究运硫酸的铁罐车科学视野②与某些非金属反应气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。实验·探究如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。③与活泼金属常温下，与铁和铝等接触发生钝化受热时，能跟绝大多数金属发生反应浓硫酸具

6、有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）——H2浓硫酸：强氧化性（由S体现）——SO2思考·交流练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。(1)脱水性；(2)吸水性；(3)酸性；(4)酸性

7、和强氧化性；(5)难挥发性；(6)强氧化性；(7)强酸性。硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。交流·研讨3、硫酸的用途：①高沸点——制取挥发性酸。②吸水性——做干燥剂。③脱水性——做催化剂。④酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。⑤强氧化性——制炸药。硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志思考·交流1、难挥发性一、浓硫酸的特性2、吸水性3、脱水性4、强氧化性本节小结二、硫酸的用途