高一化学期末复习提要（三）.doc

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1、高一化学期末复习提要（三）五、实验现象1、钠在空气中燃烧：。2、金属钠与水反应：。3、钠盐的焰色反应呈色，钾盐的焰色反应呈色。观察钾盐的火焰时，要透过蓝色的钴玻璃观察，其作用是。4、氢气在空气中燃烧：。5、氢气在氯气中燃烧：。6、氢气和氯气的混合气体，点火或强光照射：。7、红热的铜丝在氯气中燃烧：。六、原子结构与性质的关系1、碱金属原子最外层的电子数都是个，容易失去个电子，化合价为价。钠原子结构示意图：。2、卤素原子的最外层电子数都是个，容易得到个电子。其化合价为价。氯原子结构示意图：。3、随着卤素核电荷数的增加，电子层数的增多，下列性质的递变规律是：①卤素原子的性质：原子半径逐渐，非金属性逐

2、渐。②卤素单质的性质：熔点和沸点逐渐，颜色逐渐，氧化性逐渐。③卤化物的性质：氢化物的稳定性逐渐，卤素离子（X-）的还原性逐渐。七、卤素单质与水1、新制的氯水呈色，将湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，现象是，说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有生成，说明氯水中有离子存在。蓝色石蕊试纸滴有氯水后，首先变红，说明有离子存在，但很快褪色，说明氯水中还有分子存在。含有这种分子的物质是一种剂。其作用可以用具来，所以氯水的成分是，氯水受日光照射时，会出现气泡，气泡的成分是。反应的化学方程式。2、久置的“氯水”的成分是。3、溴水长期存放，橙色会消失，原因是。4、碘在水中的溶解度很小，怎样配制

3、出浓度较大的碘水？。5、为什么没有氟水？原因：。反应的化学方程式。八、下列物质的主要用途：Na2O2,Na2CO3,NaHCO3,Cl2,AgBr,AgI,KIO3,NaF。九、Cl-、Br-、I-的检验1、使用AgNO3溶液和稀硝酸检验。在三支试管的溶液中分别滴入AgNO3后，产生的沉淀的颜色各不相同，AgCl沉淀是色,AgBr沉淀是色,AgI沉淀是色。这三种沉淀都稀HNO3。1、使用新制的氯水、淀粉（或CCl4）。在三支试管的溶液中分别滴入氯水后，无现象的是。另两支试管溶液颜色变深，再滴入淀粉溶液，变蓝色的原溶液是。不变蓝色的原溶液是。若用CCl4替代淀粉，则CCl4层呈橙红色的是,CC

4、l4层呈紫色的是。