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1、高一化学必修2期中测试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列微粒半径比较错误的一项是()。Na+>Cl－B、Na>Na+Cl－>ClD、Na>Cl2、下列微粒只表现氧化性的是()。A、Na+B、CuC、ID、S3、X元素的气态氢化物的化学式为X2Y，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为()。A、H2XO3B、X(OH)2C、H3XO4C、H2XO44下列各组微粒，不是按照半径的大小排列的是()。A、Cl,Na,F,
2、KB、F,Cl,Na,KC、Ca2+,K+,Cl－,S2－D、Na+,K+,Cl－,Br－,5、下列关于药品存放的说法错误的有()。①氯水应盛放在棕色试剂瓶中。②氢氧化钠溶液必须盛放在有玻璃塞的试剂瓶中。③氢氟酸应盛放在塑料瓶中。④少量金属钠应盛放在用煤油保存的瓶中。⑤溴水应盛放在棕色瓶中。A、0个B、1个C、2个D、3个6、关于H+、11H、D、T的说法中，正确的是()。A、这是氢的四种同位素。B、这是四种氢元素。C、这是四种不同的微粒。D、这是氢的四种同素异形体。7、三价阳离子含有10个电子，则原子核内质子数为()。A、1
3、7B、10C、14D、138、下列物质暴露在空气中放置，因发生氧化－还原反应而变质的是()。A、氧化钠B、氢氧化钠C、氢硫酸D、浓硫酸9、X和Y两种元素可以形成XY2形化合物，则X和Y的原子序数为( )。Ａ、3和9B、10和14C、7和12D、6和810、下列微粒中，决定原子种类的是()。A、质子数B、中子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数二、选择题（1个或二个答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）11、下列微粒中，还原性最强的是()。A、H2B、SC、NaD、I－12、下列各组化合物的水溶液中，碱的碱性减弱，酸
4、的酸性增强的是()。A、NaOH,LiOH,HNO3,H3PO4B、Mg(OH)2,Al(OH)3,HBrO4,HClO4C、Mg(OH)2,Ca(OH)2,H3PO4,H2SO4D、NaOH,Mg(OH)2,H2SO4,HClO413、等质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，在相同状况下，产生氢气的体积比为()。A、36∶69∶92B、1∶2∶3C、6∶3∶2D、3∶2∶114．下列说法正确的是AA．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．需要加热方能发生的反应一
5、定是吸热反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为放热反应15．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是BA．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰16．决定化学反应速率的主要因素是DA．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质17、下列化合物中阳离子和阴离子半径之比最大的是()。A、KFB、NaClC、LiFD、LiCl18、下列微粒的氧化性随原子序数递增而增强的是()。A、S，O，FB、Na，K，RbC、P,S，ClD、Cl－，Br
6、－，I－19、既能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()。A、NaHCO3B、Na2CO3C、Al2O3D、Mg(OH)220、常温下，相同质量的下列物质中，含中子数最多的可能是()。A、NaClB、H2SO4C、金刚石D、白磷三、非选择题21．（11分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D
7、元素的原子核外L层比K层多2个电子。（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。（2）画出C―和D原子的结构示意图（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________；_________________________________。22、把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图1-1-2所示，其中t1～t2速率变化的主要原因是________
8、，t2～t3速率变化的主要原因是______。23、现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入水中都能产生气泡；把A、B用导线连接同时放入装有稀硫酸的烧杯中，A上有大量气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属
