2020年高一化学必修模块复习测试卷 必修2.doc

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1、2020年高一化学必修模块复习测试卷1.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()A.K、Na、Mg、AlB.K、Na、Zn、FeC.Zn、Fe、Cu、AgD.Mg、Al、Zn、Fe解析：一些很活泼的金属，它们失电子的能力很强，通常的化学还原剂很难使其阳离子得到电子被还原成金属单质，其冶炼应用电解法。答案：A2.有一种强酸性溶液中可能存在I-、Cl-、Na+、Mg2+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中()A.含有I-，不能确定是否含有Cl-B.含Cl-D.含Mg2+D.含有I-、Cl-、Na+解析：溴单质有较强的氧化

2、性，在提供的几种离子中只有I-能被Br2氧化，而其他离子的存在与否无法判断。答案：A3.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.Cr2O3解析：所给的各氧化物，若金属元素均为1mol,则被Al夺取的氧原子依次为2mol、3mol、mol、mol，所以C项耗铝最少。答案：C4.以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是()①过滤②加盐酸③浓缩结晶④加入熟石灰⑤电解熔融的MgCl2A.①②③④⑤B.④①②③⑤C.③②④①⑤D.②①③⑤④解析：海水中的镁元素以Mg2+形式存在，工业上冶炼镁是采用电解熔

3、融MgCl2的办法。因此海水中提炼镁过程的转化过程是：Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg。答案：B5.下列元素在化合物中，可变化合价最多的是()A.铁B.氯C.铝D.氧解析：铁的常见化合价为0、+2、+3；氯有-1、0、+1、+3、+5、+7；铝有0、+3；氧为0、-1、-2。答案：B6.下列各反应中，可以证明烯烃具有不饱和结构的是()A.燃烧反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应解析：具有饱和结构的有机物的重要化学性质就是在一定条件下，分子中可以加上其他的原子或原子团，发生加成反应、加聚反应等。答案：CD7.苯乙烯的结构简式为，它可能具有的性质是

4、()A.能使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色B.既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色C.能发生加聚反应生成D.易溶于水，也易溶于有机溶剂解析：苯乙烯分子中含有C==C双键，故其应具有与乙烯相似的化学性质，如能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色，能发生加聚反应等。多数有机物难溶于水。答案：BC8.下列变化属于化学变化的是()A.煤焦油分馏B.裂解C.海水蒸馏法制取淡水D.由乙烯变为聚乙烯解析：分馏属于物理变化；裂解是相对分子质量较大的烃分子分解为相对分子质量较小的气态烃分子，属于化学变化；蒸馏海水获得淡水，没有发生化学变化；乙烯变为聚乙烯是发生了加聚反

5、应。答案：BD9.常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如：2NO+O2====2NO2，则二氧化氮就是二次污染物，由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次污染。下列物质：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO中，不会导致二次污染的是_________。解析：二氧化硫可生成酸雨造成二次污染，2NO+O2====2NO2时二氧化氮造成二次污染物，二氧化氮跟水反应生成一氧化氮，造成二次污染。答案：④⑤10.某混合物A含KAl(SO4)2、Al2

6、O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的转化：已知：只存在于强碱性的溶液中，遇酸性物质可生成Al(OH)3沉淀。据此完成下列问题:(1)固体B所含物质的化学式__________________________________________________。(2)固体E所含物质的化学式__________________________________________________。(3)反应①的离子方程式_______________________________________________________。解析：加水后，沉淀是Al2O3和F

7、e2O3；Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O；NaAlO2+2H2O+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3；2Al(OH)3Al2O3+3H2O；KAl(SO4)2溶于氨水：Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3，由其溶液中的离子组成，从而得出正确的结论。答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)+2H2O+CO2====Al(OH)3↓+11.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1083℃，铁的熔点是1534.8℃)_____

8、________。解析：由铜的性质可知