高一化学第三章 物质的量.doc

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1、第三章物质的量本章特点:1.概念多，理论性强，较抽象，须加强对基本概念的理解；2.运用对比学习的方法，区分并联系易混淆的概念，如物质的量与摩尔、质量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量等；3.重视新旧知识的密切联系，如在学习物质的量浓度时，注意与学过的溶液中溶质的质量分数进行对比与联系。本章重点：物质的量及其单位——摩尔、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度概念的计算。本章难点：物质的量及其单位——摩尔。课时分配内容课时§3—1物质的量2§3—2气体摩尔体积2§3—3物质的量浓度3实验四配制一定物质的量浓度的

2、溶液1本章复习2本章的重要性：在中学化学中引入摩尔这个单位非常重要。摩尔是1971年10月第14届国际计量大会通过的国际单位制中7个基本单位之一。用物质的量这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来，即建立起了微观世界与宏观世界的联系。物质的量这一概念，贯穿于全部高中化学教材之中。国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克（公斤）kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd§3—1物质的量教学目标：1.了解物质的量及其单位——摩尔，

3、了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解摩尔质量的概念；3.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；4.培养学生演绎推理、归纳推理的能力。教学重点：物质的量及其单位。教学过程：[引入]在初中化学里，已经学过原子、分子、离子等微粒，这些微粒个体很小，半径的数量级才10-10m，因此肉眼无法看到这些微粒，也是难于称量的。物质之间的化学反应，既是这些微粒之间按一定的数目关系进行的，又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。可见，在原子、离子、分子与可称量的物质之间一定存在着某种联系。那么，它们之间是通过什么建立起联系的呢？一、

4、摩尔1.摩尔定义：摩尔是作为计量等微观粒子的“”的。摩尔简称，符号为。物质的量定义：，符号为。科学实验表明，在0.012kg12C中所含有的碳原子数约为，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，我们就说它为。[练习]1molFe中约含有个Fe。1molH+中约含有个H+。1molNH3中约含有个NH3，约含有个N，约含有个H。2molNaCl中约含有Na+，约含有Cl。注意：⑴物质的量只适用于微观粒子。⑵在使用“摩尔”时必须指明具体微粒，如：nmol某分子、某离子、某原子，不能说nmol某元

5、素。[小结]1mol的任何粒子的粒子数都约为6.02×1023个，这个近似值（6.02×1023mol-1）叫做，符号为。2.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间存在着下述关系：[练习]6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是mol。3.01×1023个H2O分子的物质的量为mol，其中，所有原子的物质的量为mol，所有电子的物质的量为mol。3.01×1023个NH4+中电子的物质的量为mol。注意：“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开。如：“氯化钠的物质的量为nmol”正确，“氯化钠的量为nmol

6、”错误。[小结]通过引入“物质的量”这个物理量，把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系了起来。“摩尔”像一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了。二、摩尔质量1mol不同物质中所含的微粒数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同。1.摩尔质量定义：。[练习]①1molO的质量为g，即O的摩尔质量为g/mol；②1molO2的质量为g，即O2的摩尔质量为g/mol；③1molNa的质量为g，即Na的摩尔质量为g/mol；④1molNa+的质量为g

7、，即Na+的摩尔质量为g/mol；⑤1molNa2SO4的质量为g，即Na2SO4的摩尔质量为g/mol；其中，有molNa+；SO42-的摩尔质量为g/mol；[小结]1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。2.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：[例题]课本P47例1~例2[总结][练习]1.含有相同分子数的SO2、SO3，物质的量之比为:，摩尔质量之比为:，物质的质量之比为:，氧原子个数之比为:，硫原子个数之比为:。2.质量比为11:7:16

8、的CO2、CO、O2，摩尔质量之比为::，物质的量之比为::，氧原子个数之比为::。3.质量相等的下列物质：N2、CH4、CO2、CO,所含分子数由多到少的顺序为，所含原子数由多到少的顺序为，摩尔质量的顺序为。*4.2.