高一化学 4.4.1第四章硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1.doc

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1、第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时）教学目标：1．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；2．培养学生的实验观察、分析思维能力。3．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育4．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。教学方法：启发式。教学辅助手段：投影。教学过程[新闻导课]今年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈

2、愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。[沉思]刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？[复习投影]描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。[练习]有关反应的离子方程式：Zn+H2SO4---Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑NaOH+H2SO4-----OH－＋H＋=H2OFe2O3+H2SO4----Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OBaCl2+H2SO4---Ba2+＋SO42—=BaSO4↓[设问]实验室制

3、氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？[板书]第四节硫酸、硝酸和氨一、硫酸和硝酸的氧化性[引言]浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。[板书]（一）硫酸的氧化性1．浓硫酸的特性（1）难挥发性—制挥发性酸[提问]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？[板书](2)吸水性[思考]因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？[演示实验]蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加

4、入浓硫酸。[学生观察]现象：①蔗糖由白→黑；②生成的黑色物质呈面包状；③闻一闻有刺激性气味。[教师启发]解释现象：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H，O，生成C和H2O。[板书](3)脱水性现象本质：[分析]蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？[讲解]浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。[板书]2、强氧化性[实验4-8]铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？[观察现象]①固：红→黑②液：无→棕黑→蓝色③气：无色有刺激

5、性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。△[板书]（1）Cu+2H2O4(浓)====Cu(SO4)2+O2↑+2H2O[引导分析](1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？(2)怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。[思考]回答在上述反应中：(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？(2)反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？(3)浓硫酸在反应中的作用？[讲解]在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除

6、Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。[练习]写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。[教师]启发：Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？[板书]氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。[讲述]常温Al，Fe钝化。学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。[分析]蔗糖炭化中的刺激性气味？[板书]（2）氧化某些非金属如C，S，P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2

7、SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O[教师]浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？[板书]（3）氧化某些还原性化合物2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O[问题]实验证明：浓H2SO4的特性，稀硫酸都没有；稀H2SO4的性质，浓H2SO4不完全具有。为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。+6[师生共同分析]上述反应中浓H2SO4

8、的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H＋====Zn2+＋H2↑，由H＋表现，