高一化学硫酸、硝酸和氨教案

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1、高一化学硫酸、硝酸和氨教案第四节硫酸、硝酸和氨第2时[比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。[实验观察]：u与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：3u+8HN3=3u(N3)2+2N↑+4H2观察现象：①产生无色气体。②溶液由无色变为蓝色。③铜在不断的溶解。此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是N。结论：铜和稀硝酸常

2、温下反应比较缓慢。+4HN3（浓）≜4N2↑+2↑+2H2现象：①产生红棕色气体。②溶液由无色变为绿色。③铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。[错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。[资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化能力极强，可溶解金和铂。[知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HN3的质量分数为9%～33%

3、时，反应按下式进行：4Zn+10HN3=4Zn(N3)2+H2+N2↑。若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HN3=4Zn(N3)2+NH4N3+3H2。[例题分析]：1。在标准状况时，把N2和2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度lL-1（不考虑试管中溶液扩散）为（）A08B07201D0036补充两个重要的关系式：4N2-----2，4N------322．用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计2~3个方案，并对实验方案进行评价。补充习题：1．urad等三位教授

4、最早提出了N分子在人体内有独特功能，近年他们在此研究领域有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔奖。关于N的下列叙述不正确的是（）A、N可以是某些含低价态氮物质的氧化产物B、N不是亚硝酸的酸酐、N可以是某些含高价氮物质的还原产物D、N是红棕色气体2．某氮的氧化物和在催化剂的作用下充分反应，生成N2和2。若测得N2和2的物质的量之比为1:2，则该N的氧化物是（）A、N2B、N、N2D、N23．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A升高B降低不变D无法确定4．03lu

5、2S和HN3溶液恰好完全反应，生成u(N3)2、H2S4、N和H2，则末被还原的HN3的物质的量是A、10lB、12l、03lD、22l已知2u(N3)2=2u+4N2↑+2↑,现把u(N3)2001摩缓慢加热直到分解完全,用排水法收集产生的气体于试管中,下列描述正确的是A水仍充满试管B试管中可收集到0112升无色气体(标况)向试管中滴入石蕊试液显红色D向试管中加入锌粒可产生燃性气体6．常温下30lN2和10lN的混合气体通入足量的饱和NaH3溶液中，将逸出的气体通过装有足量Na22的干燥管。（1）从干燥管逸出的气体是_______________，体积是_________

6、__。（2）若N2和N的体积比大于3:1，则逸出的气体是____________。（3）若N2和N的体积比小于3:1，则逸出的气体是____________。7．汽车尾气（含有碳氢化合物、、S2和N等）是城市空气污染的污染之一。综合治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使和N反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。认为汽车尾气的过多排放可能引起的主要环境问题有_______________和_______________。写出和N在催化剂存在的条下反应的化学方程式。_________

7、___________，控制城市空气污染的方法有：_______________。A开发利用氢能B使用电动车植树造林D戴上呼吸面具参考答案：1、D2、B3、B4、D、A