甘肃省临泽一中2020学年高一化学下学期期末考试模拟试题（含解析）.doc

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1、2020学年第二学期期末模拟试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是A.在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B.利用太阳能分解水制氢气C.将煤液化后使用以提高煤的利用率D.将化石燃料充分燃烧后再排放【答案】B【解析】绿色化学的核心是从源头减少污染物的排放，实现污染物“零排放”。

2、A.在厂区大量植树绿化，能够净化污染的空气，是治理污染的方法之一，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、利用太阳能分解水制氧气无污染无资源的浪费，符合“绿色化学”理念，故B正确；C.将煤液化后使用以提高煤的利用率，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故C错误；D.将化石燃料充分燃烧后再排放，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故D错误；故选B。2.下列反应，不能用于设计原电池的是A.Pd+PdO2+2H2SO42PdSO4+2H2OB.2A1+3I22AlI3C.Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2OD.

3、O2+2H22H2O【答案】C【解析】【分析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【详解】A.Pd+PdO2+2H2SO4=2PdSO4+2H2O属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不选；B.2A1+3I2=2AlI3属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不选；C.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故C选；D.O2+2H2=2H2O燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D

4、不选；故选C。【点睛】本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，解题关键：明确能自动发生的氧化还原反应能设计成原电池，难点D，可以设计成燃料电池。3.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是A.CaF2的电子式：B.Cl–的结构示意图：C.CO2的结构式：O=C=OD.中子数为20的氯原子：1737Cl【答案】C【解析】【详解】A．CaF2是离子化合物，含有Ca2+和F-，其电子式为，故A错误；B．氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故B错误；C．

5、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故C正确；D．中子数为20的氯原子的质量数为37，其核素的表示方式为1737Cl，故D错误；故答案为C。4.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A.HCl、MgCl2、NH4ClB.NH3、H2O、CO2C.CO、Na2O、CS2D.CaCl2、NaOH、N2O【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。【详解】A.HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之

6、间存在离子键，NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A不选；B.NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故B选；C.CO中只含C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选；D.CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-H共价键，N2O中只含N、O之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故D不选。故答案选B。【点睛】本题考查了根据化合物判断化学键类型，明确离子

7、键和共价键的区别是解答本题的关键，注意离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键。5.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A.该反应为吸热反应B.该反应不需要加热就能进行C.1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量【答案】C【解析】A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，

8、所以该反应为放热反应，故A错误；B、某些放热反应也需要加热发生，如铝热反应，故B错误；C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故C正确；D、1molCO(g)和1molH2O(g)反应生成1molCO2