2020学年高中化学 专题二 第二单元 3 碳酸钠的性质和应用（第二课时）学案（无答案）苏教版必修1.doc

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1、3碳酸钠的性质和应用（第二课时）【定量计算】1．现有等物质的量的盐酸和Na2CO3溶液，相互滴加，顺序不同，现象是否一样？n(HCl)n(HCO3－)2．画出在Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中HCO3—的物质的量随HCl加入的变化曲线。3．Na2CO3和NaHCO3固体与足量的盐酸反应：①等质量时生成CO2多，消耗HCl多。②等物质的量时生成CO2多，消耗HCl多。4．将碳酸钠和碳酸氢钠混合物19g，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为15.9g。求（1）混合物中碳酸钠的质量分数；（2）往加热后的剩余物中加

2、入足量的盐酸，可生成CO2多少克？5．分析CO2(amol)与NaOH(bmol)溶液反应的定量情况a/b溶质成份例：18.4克氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250）0C，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6克。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数【课外练习】1．下列几组物质中，俗名与化学式一致的是A．烧碱：Na2CO3B．小苏打：NaHCO3C．苏打：Na2SO4·10H2OD．胆矾：CuSO42．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸

3、时有气泡产生C．溶于水后，滴加稀氯化钙溶液有沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量Na2CO3大B．将含钠元素质量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与等质量分数的盐酸反应，需消耗盐酸的质量相等C．CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热4．下列叙述不正确的是A．碳酸钠

4、比碳酸氢钠稳定B．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水C．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少D．固体碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快5．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．饱和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液6．下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是A．Na2O2—淡黄色固体，可用做漂白剂B．Na2O—白色固体，性质不稳定C．NaHCO3—受热易分解，可用做发酵粉D．Na2CO3—性质稳定，可冶疗胃酸过

5、多7．在200C时，100g水中溶解mgNa2CO3即达到饱和状态；100g水中溶解ngNa2CO3·10H2O也达到饱和状态，则m与n的关系是A．m>nB．m=nC．m

6、应则逸出气体a，当a缓缓通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是A．一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．一定含有Na2O和NaClC．一定不含有Na2CO3和Na2O2D．不含有NaHCO3和Na2CO310．在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下产生二氧化碳的体积为A．1.344mLB．2.24mLC．0.672m

7、LD．0mL11．用1L的1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-浓度之比约是A．1∶3　　　　　B．1∶2　　　　　　　C．2∶3　　　　　　　D．3∶212．把CO2通入NaOH溶液0.8g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是A．0.44gB．088gC．0.66gD．都不是二．填空题：11．下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式：A；B；E；F14．苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列

8、问题：（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用___________，因为________________________________（2）作为泡沫灭火器的药品，选用_____________，因为______________________________。（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用_____