2020学年度江苏省江阴市青阳中学高一化学第一学期第二次阶段测试卷 苏教版.doc

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1、江阴市青阳中学2020学年度第一学期第二次阶段测试卷高一化学注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、请将所有答案填写在答题卷上，写在试题卷或其他地方均无效。考试结束后，只交答题卷。3、本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为120分。4、可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，C—12，N—14，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Zn—65，第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、原计划实现全球卫星通

2、讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是A．77B．114C．191D．2682、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据不合理的是A．①B．②③C．①③D．②3、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的

3、废液倒入水槽，用水冲入下水道4、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu5、在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，有关说法错误的是A．Cl2既是氧化剂又是还原剂B．每有1molCl2参加反应，就有2mol电子转移C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收D．该反应的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O6、在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．Mg2+、N

4、a＋、HCO3－、SO42－D．NH4+、AlO2－、Cu2+、NO3－7、将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是A．等于4.6%B．等于8％C．大于8％D．小于8％8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无9、用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量

5、筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器（部分仪器可重复使用）的先后顺序排列正确的是A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥10、VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，从中取出L，并稀释至VL，则稀释后SO42－的物质的量浓度为A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1二、选择题（本题共10小题，每题有一个或两个正确答案，每题3分，若有两个正确答案只有全选并正确得3分，少选且正确得2分，不选或错选或多选得0分，共30分）11、中国科学技术大学的钱逸泰教授

6、等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应12、下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到单质13、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是A．NaHCO3B．Al(OH)

7、3C．NaHSO4D．Na2CO314、按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物－酸－碱－盐”顺序排列的是A．HClOHClMg(OH)2MgCl2B．CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C．H2OHNO3NH3·H2ONH4NO3D．SO3NaHSO4NaOHNa2SO415、下列说法正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．氯气和氨气的水溶液导电性能很好，所以它们是强电解质C．HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是

8、弱电解质D．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质1