江苏省建陵中学2020学年度第一学期高二化学期中调研测试卷 苏教版 选修.doc

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1、江苏省建陵中学2020学年度第一学期高二化学期中调研测试卷本卷满分100分，考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题56分）一、（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案，请选择的答案填到相应的答案栏中）1．以下能级符号不正确的是A．2pB．3dC．3fD．6s2．下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图（如右图所示）的有关说法中，正确的是A．通常用小黑点来表示电子的多少，B．小黑点密度大，说明在该核外空间电子数目多C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．小黑点密，表示在该核外空间的单位体积内电子出现的机

2、会大3．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子4．寻找优良的半导体材料，应在周期表的哪个位置寻找A．s区B．p区C．d区D．ds区5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性B．在元素周期表中X位于Y的右面C．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性D．X与Y形成的化合物中，X显负价

3、，Y显正价6．下列用轨道表示式表示原子的价电子排布正确的是A．B．C．D．7．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A．1S22S22P5         B．1S22S22P4C．1S22S22P6  D．1S22S22P63S1 8．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶液可以电离D．氯化氢不易分解二、（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共32分。若有两个选项且均正确得3分。少选且选对1个得2分，错选、多选均不得分。）9．下列说法正确的是A．金属在常温下都以晶体形成存在B．离子键都没有

4、方向性，共价键都有方向性C．全部由非金属元素形成的化合物中只能含有共价键，不能含有离子键D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用10．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成3个σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键11．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是A．前

5、者小B．前者大C．相等D．不能确定12．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH413．下列叙述中正确的是A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．分子间作用力可影响物质的熔、沸点C．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键D．MgO的晶体能(U)远比NaCl大，是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小14．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度、熔点、沸点

6、都高于晶体硅C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低15．指出下列有机物分子中，哪些分子里含有手性碳原子A．B．C．D．CH3－CHFCl16．下列有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子B．在离子晶体中，离子的配位数与它们半径有关,而与其所带电荷数多少无关C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－，每个Cl－周围也紧邻8个Cs+D．干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键第Ⅱ卷（非选择题44分）三、（本题共2

7、大题，共11分）17．(共7′)⑴下面是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。⑵某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。物质熔点/oC沸点/oC密度/g·cm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.2618．(共4′)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了

8、泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有。四、（本题共2大题，共17分）19．(共4′)元素在周期表