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《2020学年高中化学 2.1.1 化学反应速率课时训练 苏教版必修2.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学反应速率1.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可用如图曲线表示。在下列因素中:①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④Cl-的浓度;影响反应速率的因素是( ) A.①④B.③④C.①②③D.②③解析:镁条和盐酸反应产生H2,其反应的实质是Mg+2H+Mg2++H2↑,是镁与H+的反应,与Cl-无关。在镁条的表面有一层氧化膜,当将镁条投入盐酸中时,随着氧化膜的不断溶解,镁与盐酸的接触面积不断增大,产生H2的速率增大;溶液的温度对该反应也有影响,反应放出热量,使温度升高,反应速率也会增大;随着反应的进行,H+浓度不断减小,反应速率会逐渐
2、减小。答案:C2.可逆反应A+3B2C+2D在四种不同的情况下,反应速率分别为:①vA=0.15mol·(L·s)-1,②vB=0.6mol·(L·s)-1,③vC=0.4mol·(L·s)-1,④vD=0.45mol·(L·s)-1。则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是( )A.②>④>③>①B.②>③=④>①C.④>②=③>①D.④>③>②>①解析:将②③④三种情况下的速率换算成以A物质的速率来比较。②vA==0.2mol·(L·s)-1③vA==0.2mol·(L·s)-1④vA==0.225mol·(L·s)-1故④>②=③>①。答案:C3.一定条件下,浓度都是1mol
3、·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应,生成气体Z,4s后,X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol·L-1、0.8mol·L-1、0.4mol·L-1,若用X、Y表示Z的化学式,该反应的化学方程式为( )A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3解析:化学反应中用各物质的反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比,求得X2、Y2、Z的化学计量数分别为3、1、2,再结合质量守恒定律,可得Z的化学式为X3Y。答案:C4.已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O,则在相同温度下,下列反应中反应速率最慢的是(
4、 )反应物Na2S2O3H2SO4V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)A200.1200.1B100.1100.1C100.1100.05D200.05200.05解析:在温度相同的条件下,反应物的浓度越大,化学反应速率越大。D项中两种反应物的浓度均最小,反应速率最慢。答案:D5.现欲用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,为了加快其反应速率,你认为下列措施中可行的是( )A.加蒸馏水B.加热C.加氯化钠溶液D.改用浓硫酸解析:锌粒与稀硫酸反应速率的快慢取决于H+浓度的大小和温度的高低,若升温或所加入的物质能增大H+浓度,就可以增大反应速率。A、C均相当于对溶液进行稀释,
5、D项中浓硫酸与Zn反应不生成氢气。答案:B6.把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是( )A.增大亚硫酸钠粉末的量B.硫酸浓度增大一倍,用量减少到原来的C.硫酸浓度不变,用量增大一倍D.使反应在较低温度下进行解析:固体物质的浓度是不变的,所以增加亚硫酸钠粉末并不改变其浓度,对反应速率无影响,A项错误;由于硫酸浓度增大一倍,所以反应的初始速率加快;至于硫酸用量的多少,只影响产物的物质的量的多少,而不影响反应速率,故B项正确;C中硫酸的浓度不变,故对反应速率无影响;因降低温度反应速率减慢,故D项错误。答案:B7.某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中,发生反应:N2+3
6、H22NH3,某一时刻用下列各组内两种物质的变化表示该反应的反应速率,其中正确的是( )A.v(N2)=0.01mol·(L·s)-1,v(H2)=0.02mol·(L·s)-1B.v(H2)=0.02mol·(L·s)-1,v(NH3)=1.2mol·(L·min)-1C.v(N2)=0.01mol·(L·s)-1,v(NH3)=1.2mol·(L·min)-1D.v(H2)=0.06mol·(L·s)-1,v(NH3)=0.4mol·(L·min)-1解析:不同物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。A项,v(N2)∶v(H2)=1∶3,实际上0.01mol
7、·(L·s)-1∶0.02mol·(L·s)-1=1∶2;B项,v(H2)∶v(NH3)=3∶2,实际上0.02mol·(L·s)-1∶1.2mol·(L·min)-1=0.02mol·(L·s)-1∶(1.2÷60)mol·(L·s)-1=1∶1;C项,v(N2)∶v(NH3)=1∶2,实际上是1∶2;D项,v(H2)∶v(NH3)=3∶2,实际上0.06mol·(L·s)-1∶0.4mol·(L·min)-1=0.06mol·(
