江西省吉安一中10-11学年高二化学上学期第三次段考新人教版【会员独享】.doc

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1、吉安一中2010-2011学年度上学期第三次段考高二化学试卷提示：本卷分公共题和选做题，重点班公共题和A类题、非重点班公共题和B类题。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Li:7Na:23Al:27Fe:56Cu:64一、选择题（每小题3分，共48分）1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列分析不正确的是（）A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可

2、持续发展C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能2．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A.负极电极反应式为：B.此过程中还涉及到反应：C．此过程中铜和铁均被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱4．一定量的

3、盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①固体②③④固体⑤固体⑥溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥5．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为溶液，相关论文发表在J.Am,Chem.Soc.(128,8720～8721,2006)上，已知电池反应为===。下列说法不正确的是（）A．该电池负极的电极反应为：===B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多。D．

4、该电池可能是一种可充电的二次电池6．下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A．常温下将铝投入溶液中-10-用心爱心专心B．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中C．常温下将铝和铜不用导线连接在一起放入到稀盐酸溶液中D．常温下将铝和铜用导线连接在一起放入到氢氧化钠溶液中7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中

5、取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol后恰好恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移电子的物质的量为（）A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol9．某无色溶液中可能大量存在的离子组是（）A．、、、B．、、、、C．、、、、D．、、、10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃

6、料电池的负极反应：B．装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液的泡沫灭火器灭火时发生的反应是：C．碳酸钠水解：D．用侯氏制碱法制得11．下列有关叙述正确的是（）A．铜、锌与稀硫酸组成的原电池中铜是负极B．电解精炼铜时，若转移个电子，则阴极析出32g铜C．在任何条件下都无法实现D．用铜做电极电解饱和食盐水反应式为：12．锌—溴蓄电池的充、放电的电池总反应为，下列各反应：①②③④，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（）-10-用心爱心专心A．①②B．③①C．④②D．③②13．关于下列图示的说法中正确的是（）A．图①表示CO（g

7、）+H2O（g）CO2（g）十H2（g）是放热反应B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同14．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法不正确的是（）A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．

8、283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为饱和溶液15.(A)溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/L溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液。下列说法正确的是（）A．B．C．D．15．（B）下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，若电离常数溶液的pH比NaCN溶液的pH大B．0.2mol.溶液和0.1mol.溶液等体积混合后：C