云南省玉溪市玉溪一中2020届高三化学下学期第七次月考试题.doc

《云南省玉溪市玉溪一中2020届高三化学下学期第七次月考试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、玉溪一中2020届高三下学期第七次月考理科综合能力测试化学部分本试卷分第一部分和第二部分，共38题，共300分，共16页。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Ca：40；氯：35.5；Cu：64第一部分（共126分）7.化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12) 可表示为：CaO·3MgO·4SiO2B.3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域C.可燃冰是21世纪新

2、型洁净能源，其组成可表示为CH4·nH2OD.纳米级材料（1nm~100nm）是一种胶体8．下图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是A．反应①、②、④均属于取代反应B．a遇碘单质变蓝，b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银C．e的同分异构体中，能与NaOH反应的物质有2种D．反应④的条件为：稀硫酸，加热9.阿伏加德罗常数值用NA表示，下列有关说法中不正确的是A.25℃时，0.15mol NaHSO4固体中含离子总数0.45NAB.常温常压，4.6g 无水乙醇中共用电子对的对数为0.8NAC.14g 乙烯和环已烷蒸气的混合

3、物中碳原子数为NAD.足量的Li 与lmolO2 完全反应生成氧化锂转移电子为4NA10．下列有关实验的说法正确的是A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察现象C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。所测NaOH溶液浓度偏高D.实验室配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，必需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒11.科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极

4、，以0.5 mol/LLi2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑C.电池放电时的总反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4 D.电池充电时，阳极的电极反应式为：LiMn2O4+Li+—e—==Li2Mn2O4 12.用某无氧酸处理膨土岩(主要成分为硅酸盐) 时生成了一种沉淀XYZM6，已知X、Y、Z、M 四种元素均为短周期元素，其中X

5、、Y、Z位于同一周期，有三个电子层且最外层电子数依次增大，Y2+与M-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A.离子半径：Y2+>M—B.X 氧化物中只含有离子键C.处理膨土岩的酸为盐酸D.工业上常用电解Z的氧化物制备Z的单质13.25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是A.MOH的电离方程式为MOHM++OH—B.a 点:V(CH3COOH)=

6、 10.00 mlC.b点:c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+ )>c(OH—)D.25℃，时，CH3COO—的水解平衡常数为(10÷17)×10-826．（14分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/moL①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=–393.5kJ/moL②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=–221.0kJ/moL③（1）某反应的平衡常数表达式请写出此反应的热化学方程式：（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断

7、反应已达到化学平衡状态的是（填序号）（错选扣分）a.容器中的压强不变b.2v正（CO）=v逆（N2）c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变d.该反应平衡常数保持不变e.NO和CO的体积比保持不变（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，在恒温密闭的容器中，充入SO3气体，达到平衡后又充入一定量的SO3气体，若在恒温恒容条件下，SO3的分解率将（填：增大、减小或不变，下同）；若在恒温恒压条件下，SO3的分解率将。（4）将一定量的SO3放入密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，若恒容时已知SO3的起始

8、压强为P0kPa，该温度下反应的平衡常数KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；若反应在恒压条件下，已知SO3的起始压强为P0kPa，该温度下反应的平衡常数KP=；27、（14分）工