优化方案2020高考化学总复习 必修部分 规范答题模板（三）平衡移动原理的应用 苏教版.doc

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1、规范答题模板(三)　平衡移动原理的应用[学生用书P139][掌握规则　规范答题　赢取满分]典例导引难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有________________和________________以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：___________

2、_____________________________________________________________________________________________________________________________________。抽样评析抽样试卷分析点评不能抓住问题的实质，CaSO4微溶于水，而Mg(OH)2难溶于水，因此应该主要是生成了Mg(OH)2满分答案(1)CaSO4　Mg(OH)2(2)OH－与Mg2＋结合成难溶的Mg(OH)2，使平衡向右移动，K＋增多解答要领答题要素(1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写出化学方程

3、式)。(2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。(3)平衡移动的结果是什么。得分点及关键词(1)解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断移动方向→得出移动结果。①条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。②判断移动方向：正向(或逆向)移动。③得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。(2)要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。类题试解氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式

4、为________________________________________________________________________；　　　　　　　　　　　　　　　　(2)估算该反应的平衡常数________________________________________________________________________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________________移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向______

5、_______移动。解析：(1)Cl2溶于水时与水反应，生成HClO和HCl，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)按1L水中溶解0.09molCl2进行计算，有0.09mol×＝0.03molCl2参加反应：　　　　Cl2＋H2OH＋　＋　Cl－　＋　HClO开始(mol)0.09000转化(mol)0.030.030.030.03平衡(mol)0.060.030.030.03则平衡常数K＝＝＝4.5×10－4。(3)加入少量NaOH固体，OH－与H＋反应生成H2O，OH－与HClO反应生成ClO－和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应

6、方向移动。(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。答案：(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　(2)K＝＝＝4.5×10－4(3)正反应方向　(4)增大　正反应方向