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时间:2020-06-20
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1、规范答题模板(三) 平衡移动原理的应用[学生用书P139][掌握规则 规范答题 赢取满分]典例导引难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO+2H2O为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:(1)滤渣主要成分有________________和________________以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:___________
2、_____________________________________________________________________________________________________________________________________。抽样评析抽样试卷分析点评不能抓住问题的实质,CaSO4微溶于水,而Mg(OH)2难溶于水,因此应该主要是生成了Mg(OH)2满分答案(1)CaSO4 Mg(OH)2(2)OH-与Mg2+结合成难溶的Mg(OH)2,使平衡向右移动,K+增多解答要领答题要素(1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写出化学方程
3、式)。(2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。(3)平衡移动的结果是什么。得分点及关键词(1)解答此类题目要注意解答叙述方式:分析条件变化→判断移动方向→得出移动结果。①条件变化:只考虑“一个条件”变化,其他条件不变。②判断移动方向:正向(或逆向)移动。③得出移动结果:某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。(2)要特别注意语言规范:条件改变引起“平衡”发生移动,要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。类题试解氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式
4、为________________________________________________________________________; (2)估算该反应的平衡常数________________________________________________________________________(列式计算);(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________________移动;(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减小”或“不变”),平衡将向______
5、_______移动。解析:(1)Cl2溶于水时与水反应,生成HClO和HCl,反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。(2)按1L水中溶解0.09molCl2进行计算,有0.09mol×=0.03molCl2参加反应: Cl2+H2OH+ + Cl- + HClO开始(mol)0.09000转化(mol)0.030.030.030.03平衡(mol)0.060.030.030.03则平衡常数K===4.5×10-4。(3)加入少量NaOH固体,OH-与H+反应生成H2O,OH-与HClO反应生成ClO-和H2O,生成物的浓度减小,平衡向正反应
6、方向移动。(4)增大Cl2的压强,Cl2在水中的溶解度增大,溶液中c(Cl2)增大,平衡向正反应方向移动。答案:(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (2)K===4.5×10-4(3)正反应方向 (4)增大 正反应方向
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