江苏专用2019版高考化学一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡5规范答题模板三平衡移动原理的应用教案.doc

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1、规范答题模板(三)　平衡移动原理的应用[掌握规则　规范答题　赢取满分]典例导引[2016·高考全国卷Ⅱ，28(5)]向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________________________________________；生成沉淀的原因是_____________________________________

2、_____(用平衡移动原理解释)。抽样测评抽样试卷阅卷点评虽然指出了溶液中c(OH－)增大，但没有说明存在的平衡以及从平衡移动原理角度解释生成沉淀的原因，致使答非所问满分答案H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解产生O2　溶液中存在Fe3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动，产生Fe(OH)3沉淀规范指导答题要素(1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写其方程式)。(2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。(3)从平衡移动

3、的结果紧扣题意中现象。得分点及关键词(1)解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断移动方向→得出移动结果。①条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。②判断移动方向：正向(或逆向)移动。③得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。(2)要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。类题试解已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增加，可加

4、入下列物质________(填代号)。A.SO2　　　　　　　B．CaCO3　　　　　　　C．HCl　　　　　　　D．NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)加入SO2，由于

5、Cl2能将其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO浓度将减小；加入HCl，由于H＋浓度增大，使Cl2与H2O反应的平衡左移，HClO浓度减小；加入NaOH，由于Cl2和NaOH反应，使Cl2浓度减小，平衡左移；故选B。(2)Cl2与水反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中Cl－浓度大，使上述平衡左移，减少了Cl2的溶解。答案：(1)B　(2)氯气与水反应存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在饱和食盐水中Cl－浓度大，使平衡左移，减少了Cl2的溶解