优化方案2020版高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第一讲 化学反应速率课后达标检测.doc

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1、第一讲化学反应速率一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显解析：选C。A项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，错误；B项，0.8mol/(L·s)是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，错误；D项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到

2、什么现象，错误。2．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经tmin后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.6mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)A．2X2＋3Y22X2Y3　　　　B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋Y22X2Y解析：选B。由题意知X2、Y2、Z的浓度变化分别为0.6mol·L－1、0.4mol·L－1、0.4mol·L－1，故反应方程式中化学计量数之比为3∶2∶2，结合原子守恒

3、知B正确。3．(2020·大同高三调研)对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(　　)A．v(A)＝0.01mol/(L·s)B．v(B)＝0.02mol/(L·s)C．v(B)＝0.60mol/(L·min)D．v(C)＝1.00mol/(L·min)解析：选A。A项：＝0.01mol/(L·s)；B项：＝0.0067mol/(L·s)；C项：＝mol/(L·s)＝0.0033mol/(L·s)；D项：＝mol/(L·s)＝0.0083mol/(L·s)，由以上可知A项符合题意。4．(202

4、0·三门峡高三模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是(　　)A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O(g)CO2＋H2C．CO2＋H2OH2CO3D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3解析：选D。增大容器的体积相当于减小压强，压强只对有气体参加或生成的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应的反应速率无影响，D项正确。5．(2020·三明高三测试)某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测

5、得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是(　　)A．30～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．30min时减小压强，40min时升高温度解析：选D。A项，若使用催化剂，则物质的量浓度不变，A不正确。由第一个图可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1，由第二个图可知，30min时改变的条件为降压，40min时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。B、C项不正确，D项正确。6．(

6、2020·镇江高三模拟)实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是(　　)A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快D．可采用调节pH的方法使反应停止解析：选D。无法确定反应有没有气体参加，A错误；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，B错误；pH越小，H＋浓度越大，反应速率越快，C错误；pH＝8.8时，反应速率接近于0，D正确。7．一定条件下，对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0分别进行

7、如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是(　　)A．①②③④B．①③④C．①②D．①③解析：选D。改变固体反应物的用量不影响反应速率；减少CO的量，将会使反应速率降低。8．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是(　　)A．反应的化学方程式为5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率解析：选B。反应开始时Y物质为10mo

8、l，X物质为2mol，t1时刻，X为4mol，增加2mol，Y为6mol，减少4mol，故反应