四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三化学上学期期末考试试题.doc

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1、四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三化学上学期期末考试试题7．中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针8．利用下列实验装置能完成相应实验的是A.除去氯气中的氯化氢B．实验室制氨气A．制取并收集氯化氢D．证明乙醇发生消去反应生成了乙烯9．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是A．2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAB．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2

2、NAC．标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NAD．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA10．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC．单质熔点：M

3、下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A．①②两步反应都属于加成反应B．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．下列离子方程式的书写正确的是A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCO3-＝CO32-＋H2O

4、D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓13．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+B．一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+C．溶液中c(H+)：c(Al3+)：c

5、(Mg2+)=1：1：2D．溶液中c(H+)/c(SO42-)2/926．（14分）将3mol/LNaOH溶液滴入到25mL一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。椐图回答：（1）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐________。OA曲线表示的离子反应是________________，由此可得A点的坐标为_______；（2）当C点从A点向B点运动时，表示：_____。AB曲

6、线表示的离子反应为：______，由此可得B点的坐标为：__________。（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为：_____mol/L。27．（14分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_______。（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，

7、制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：过程1中分离提纯的方法是___，滤液2中的溶质主要是____填物质的名称）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式_________。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____。③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其

8、浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。28．(15分)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H="a"kJ·mol-1在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入