四川省棠湖中学2020届高三化学上学期第二次月考试题.doc

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1、四川省棠湖中学2020届高三化学上学期第二次月考试题7．下列说法不正确的是A．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质B．蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式C．使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”D．氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．1.2g镁在足量的空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.1NAB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC．25℃、101

2、kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5NAD．CH3+、-OH、NH3各1mol,所含的电子数均为10NA9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol环扁桃酯最多能与3molH2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10．A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是A．A、B、C三种元素

3、最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B．简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞DC．B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性D．若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-311．某化学兴趣小组进行两组电解实验。实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。关于以上实验，下列说法正确的是A.实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀B

4、.实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀C.实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1D.实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥112．1894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。电Fenton法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton 反应。下列说法不正确的是A．羟基自由基(-OH) 的电子式为：B．右图

5、所在的惰性电极应与外接电源的负极相连C．Fenton反应： Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OHD．右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2 (标准状况)，理论上在外电电路中转移4mole-13．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4 (图中用H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是A．H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存B．H3PO4电离平衡常数Ka2≈1

6、×10-7C．图中虚线M、N 分别代表H+和OH-D．pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)26．(14分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，应用广泛。采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图15所示。请回答下列问题：(1)请写出Al3+的结构示意图：。(2)试剂①最好选用(填序号)。写出A溶解的化学方程式：。A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．NaOH溶液D．氨水(3)写出滤

7、液A到沉淀B的离子方程式：；室温下，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13, H2CO3的Ka1=1×10-7，Ka2=4×10-11,计算滤液A到沉淀B的平衡常数K=。(4)写出由溶液C得到产物的操作：。(5)常温下，pH值相等的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=。27．（15分）工业上可用合成气（主要成分为CO2、H2、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。（1）CO2的电子式是________。（2）已知：CO(

8、g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.77kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=＋41.19kJ/mol则CO2与H2反应制备CH3OH(g)的热化学方程式是________。（3）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下同时反应制备CH3OH(g)。测