河南省郑州市一中2007-2008学年高二化学上学期中考试.doc

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1、河南省郑州市一中2007-2008学年上期中考2009届高二化学试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，时间90分钟。2、将全卷答案填在答题卷上。第Ⅰ卷（共54分）一、选择题(每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1．将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是()(A)闪电(B)由氨制铵态氮肥(C)根瘤菌(D)合成氨车间2．含有极性键的非极性分子是（）(A)NH3(B)H2O(C)CO2(D)PCl33．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾

2、气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是()(A)C3N3(OH)3与HNCO为同一物质(B)HNCO是一种很强的氧化剂(C)1molNO2在反应中转移的电子为4mol(D)反应中NO2是还原剂4．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，将气体与1.68LO2(标况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收转化成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶

3、液的体积为()(A)60mL(B)50mL(C)30mL(D)15mL5．下列说法不正确的是（）(A)磷酸和偏磷酸的酸酐均为P2O5(B)镁条在空气中燃烧的产物是MgO和Mg3N2(C)白磷与红磷之间的相互转化属于氧化还原反应(D)铵盐都属于离子化合物Pt加热6．下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是()加热(A)4NH3+3O26H2O+2N2(B)NH3+NH3NH4++NH2-(C)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2(D)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N27．同主族元素所形成的同一类型化合

4、物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是()(A)它是一种共价化合物(B)该化合物由PH3及HI化合而成(C)该化合物不与碱反应(D)受热不易分解8．下列方法不适合实验室制取氨气的是（）(A)将浓氨水滴加到生石灰上(B)对氯化铵固体加热(C)将氯化铵和氢氧化钙固体混合加热(D)将磷酸铵和碱石灰混合加热ab9．如右图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是()(A)a>b(B)a

5、0．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡时生成0.3molZ，下列说法正确的是()(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)(B)将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小5用心爱心专心(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞011．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是()(A)反应达平衡时，正反应速率

6、和逆反应速率相等(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等12．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是()(A)升高温度和减小压强(B)降低温度和减小压强(C)降低温度和增大压强(D)升高温度和增大压强13．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

7、X（g）＋2Y（g）2Z（g），不能标志该反应达平衡状态的是（）(A)容器内压强不随时间变化(B)容器内各物质的浓度不随时间变化(C)容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2(D)X的生成速率和Z的生成速率之比为1︰2100℃300℃时间D%B%压强14．在一密闭容器中进行下列反应A(g)+B(g)2C+D(g)，此反应符合下列两个图象，则下列叙述正确的是（）D%时间300℃100℃PB%(A)正反应为吸热反应，C是固态(B)正反应为吸热反应，C是气态(C)正反应为放热反应，C是气态(D)正反应为放热反应，C

8、是固或液态15．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)同样的锌粒分别和pH相等的白醋和盐酸反应，开始时速率相等。(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～316．下列叙述正确的是()(A)95℃纯水的pH＜7，说明加热可使水呈酸性(B)pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4(C)0.2mol·L－1的盐酸，与