四川省成都市龙泉驿区第一中学校2020届高三化学12月月考试题.doc

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1、四川省成都市龙泉驿区第一中学校2020届高三化学12月月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱

2、，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Cr:52Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是（）A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱B.铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀C.塑料的老化是因为其主要成

3、分在空气中发生了缓慢的加成反应D.硅太阳能电池利用的是原电池原理8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6NAC.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NAD.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA9.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是（）A.简单气态氢化物的稳定性：M＞YB.铁与M的

4、单质化合生成三价铁化合物C.电解Z的氯化物溶液制备Z的单质D.Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：210.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1m

5、LH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化A.AB.BC.CD.D11．萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是()A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b12.H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是（）A．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是

6、：电极a-负载一电极b-质子膜一电极aB．电池工作时，化学能转化为电能和热能C．电极b上发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区13．常温时，下列说法正确的是（）A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多B．0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)C．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

7、D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)26．（14分）十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味对环境污染防治比过去要求更高。（1）烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）∆H<0平衡常数K12NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）∆H<0平衡常数K24