江苏省宿迁市宿豫中学高考化学（7）盖斯定律的应用及热化学方程式的书写与判断复习专练（无答案）.doc

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1、专练七　盖斯定律的应用及热化学方程式的书写与判断命题角度①盖斯定律的应用及ΔH的计算；②热化学方程式的书写与判断。解题策略(1)利用盖斯定律书写热化学方程式或计算反应热时，一般要先明确目标热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置及量的关系，设计出物质转化途径，再进行热化学方程式的加减运算，进而求得未知热化学方程式和反应热。(2)热化学方程式书写与判断时要注意理解反应热、燃烧热、中和热的概念，清楚书写热化学方程式的要求和注意事项。题型狂练1．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)

2、CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是(　　)。A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是(　　)。A．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH＝＋0.33kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297

3、.16kJ3．由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2―→TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3＝＋141kJ·mol－1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH是(　　)。A．－80kJ·mol－1B．－160kJ·mol－1C．＋160kJ·mol－1D．＋80kJ·mol－14．已知：①H2O(g)===H2O(l)

4、　ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1下列判断正确是(　　)。A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ·mol－15．天然气燃烧不完全会产生有毒气体C

5、O，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1又知由1molH2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是(　　)。A．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1214kJ·mol－1B．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038kJ·mol－1C．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)

6、＋2CO(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1538kJ·mol－1D．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1840kJ·mol－1