江苏省宿迁市宿豫中学高考化学（12）化学反应原理综合应用复习专练（无答案）.doc

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1、专练十二　化学反应原理综合应用命题角度①化学反应中的能量变化；②电化学原理；③化学平衡原理；④溶液中的离子平衡；⑤图像分析。解题策略此类题型为正误判断型选择题，联系相关概念原理逐项分析判断。题型狂练1．下列说法正确的是(　　)。A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为

2、弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小2．下列叙述正确的是(　　)。A．用核磁共振氢谱可以鉴别1溴丙烷和2溴丙烷B．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3D．BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同3．下列图示与对应的叙述相符的是(　　)。A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其他条件不变时，2SO2(g)＋O2

3、2SO3(g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0.1000mol·L－1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，4．下列说法正确的是(　　)。A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的pH会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH＜0，在任何条件下均能自发进行5．下列图示与对应的叙述相符的是(　　)。A．由图1曲线所示知，30℃时，三种物质的物质的量浓度

4、：乙＞甲＞丙B．冰醋酸中不断加入水，溶液导电能力如图2所示，溶液中c(H＋)：B＜A＜CC．由图3所示知：反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200kJ·mol－1D．图4表示的是：用0.1000mol·L－1氢氧化钠溶液滴定0.1000mol·L－1盐酸的滴定曲线