湖北省沙市中学2020届高三化学下学期能力测试试题（十二）（含解析）.doc

《湖北省沙市中学2020届高三化学下学期能力测试试题（十二）（含解析）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、湖北省沙市中学2020届高三化学下学期能力测试试题（十二）（含解析）1.化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A.我国在南海成功开采的可燃冰（CH4∙nH2O）可能会带来酸雨等环境污染B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关【答案】B【解析】【详解】A.酸雨主要是由于硫、氮氧化物带来的环境污染，而可燃冰（CH4∙nH2O）中只含C、H、O元素，所以

2、不会带来酸雨等环境污染，故A项错误；B.二甲醚会在光照下分解产生甲醛等物质，会对环境造成新的污染，故B项正确；C.1mol乙二醇分子内含2mol-OH，依据相似相容原理已知，乙二醇易溶于水，故C项错误；D.二氧化硅对光具有全反射，具有良好的光学性能，可用于信号传输，所以北斗导航系统的信号传输与硅无关，与二氧化硅有关，故D项错误；答案选B。【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。其中D选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机

3、芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2020年5月20日正式生效。下列说法正确的是A.1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NAB.2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NAC.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NAD.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全

4、反应，生成气体的分子数为0.5NA【答案】A【解析】【分析】A.溶液中还有H+；B.过量的氧气会继续与生成的NO反应生成NO2；C.聚乙烯是乙烯加聚而成的高分子化合物，分子内无碳碳双键；D.锌与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，与稀硫酸反应生成的气体为氢气，据此分析作答。【详解】A.A13+、Fe2+水解产生H+，该溶液中阳离子还包括H+，阳离子总数增加，故1L0.5mol/LAl2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故A项错误；

5、B.因存在反应4NH3+5O24NO+6H2O，所以2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余，生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2，所以最终生成NO的分子数小于2NA，故B项错误；C.聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成，分子内没有碳碳双键，故C项错误；D.浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这是就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从方程式可

6、以看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，32.5g锌的物质的量为n===0.5mol，生成气体分子数为0.5NA，故D项正确；答案选D。3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子总数=周期序数=族序数，他们的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。下列说法正确的是A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZB.Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族C.丙属于两性氧化物D.己的熔点高、硬

7、度大，可用作耐火坩埚【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子总数=周期序数=族序数，则X为H；甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物，则氢元素一定组成非金属单质丁，即推出丁为氢气，常见的金属单质在高温下制备氢气，逆向思维可知，甲为Fe，乙为水蒸气，发生的反应为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以丙为Fe3O4，且会被氢气还原为铁单质，符合图示信息；另一种常见的金属单质可在高温下置换出单质Fe,则易知该金属单质为Al，发生的反应为：3Fe3O4+8

8、Al9Fe+4Al2O3，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，甲为Fe，乙为H2O(g)，丙为Fe3O4，丁为H2，戊为Al，己为Al2O3，对应的X、Y、Z、W分别为H、O、Al和Fe四种元素，则A.W为Fe，其原子序数为26；Z为Al，其原子序数为13，W的原子序数是Z的两倍，但根据金属活动性顺序可知，Al的金属性强于Fe