黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三化学上学期第一次验收考试试题.doc

《黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三化学上学期第一次验收考试试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三上学期第一次验收考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  K-39第Ⅰ卷（选择题   共55分）一、选择题（40分）（每小题2分，共20题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1.下列叙述正确的是A. 氯化铵溶于水体系温度降低，这个变化是吸收反应B. 甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧时放热反应C. 生成物总能量一定低于反应物总能量D. 同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】B【解析】A、氯化铵溶于水体系温度降低，但没有生成新的物质，不是化学变化，也就不是吸热反应，选项A错误；

2、B、甲烷燃烧是放热反应，故甲烷可用作燃料，选项B正确；C、生成物总能量不一定低于反应物总能量，例如吸热反应中，生成物总能量高于反应物总能量，选项C错误；D、反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，选项D错误。答案选B。2.下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是A. 由Zn和稀H2SO4制氢气B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应C. Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。A．活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B．灼热的碳和二氧

3、化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故C错误；D．碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；故选A。【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等．常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。3.下列热化学方程式书写正确

4、的是A. 2SO2+O22SO3   ΔH=-196.6KJ/molB. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   ΔH=-285.8KJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)    ΔH=-571.6KJD. C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=+393.5KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：A、没有标注各物质的聚集状态，错误；B、H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=－285．8kJ/mol，符合热化学方程式的书写要求，正确；C、氢气的燃烧为放热反应，焓变的符号错误；D、碳的燃烧为放热反应，焓变的符号错误。考点：考查

5、热化学方程式正误判断。4.某实验小组学生用50Ml0.50mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的NaOH溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是A. 如右图条件下实验过程中没有热量损失B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D. 若改用60 mL 0.55 mol/L盐酸与40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等【答案】B【解析】A、图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条，会有较多的热量散失，选项A错误；B、根据量热

6、计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，选项B错误；C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，选项C错误；D、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，与酸、碱用量无关，则改用60mL0.55mol/L盐酸与40mL0.50mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上讲测出的中和热不变，选项D正确。答案选D。5.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-12.1KJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A. －69.4kJ·mol－1B. －45.2kJ

7、·mol－1C. ＋69.4kJ·mol－1D. ＋45.2kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：①HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)△H=－12.1kJ·mol－1,②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，③HCN(aq)H＋(aq)＋CN－(aq)，①－②得出③，即△H=(－12.1＋57.3)kJ·mol－1=＋45.2kJ·mol－1，故选项D正确。考点：考查反应热的计算等知识。6.如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A. 溶液中H+向Zn电极移动B.