广西钦州市第三中学2020届高三化学9月月考试题.doc

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1、广西钦州市第三中学2020届高三年级9月份考试化学试卷一：选择题（每小题只有1个选项符合题意）7.用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶8.在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A.溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋B.溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋C.溶液中c(HCO)＝0.1mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－D.溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－9.下列化学反应

2、属于放热反应的是A. 浓硫酸溶于水B. 镁溶于盐酸C. 石灰石煅烧D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A.若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B.若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C.若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D.若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙11.下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）A.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.明矾溶于水产生Al（OH）3胶

3、体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O12.下列说法不正确的是A. 甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B. 乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C. CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称是2,3-二甲基戊烷D. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应13.各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的

4、量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（）A.n＞1B.n＝1C.0.5≤n＜1D.n＜0.5第Ⅱ卷非选择题26.汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1（1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H3，则：△H1＝__________。（2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

5、)>c(CO32-)，则负极的反应式为________；（3）在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0，相关数据如下：0min5min10min15min20minc(NO2)2.01.71.561.51.5c(N2)00.150.220.250.25①5~10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：____________。②能说明上述反应达到平衡状态的是__________。A．2n正(NO2)=n逆(N2)B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体

6、密度不变D．容器内气体压强不变③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。④计算此温度下的化学平衡常数K=__________。⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：_______；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小关系：_____________________。27.Ⅰ、（1）在Fe（OH）3胶体

7、中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________。③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是________________________________。（2）若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现（1）中所述变化现象中的____（填写上面各题序号）。Ⅱ、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2